Question

【題目】鐵粉與硫酸銅溶液反應，除了有紅色固體生成外，還有氣體產生。為確定氣體的成分，進行下列實驗探究。

猜想與假設：依據 ① 可知氣體可能是SO2、O2、H2中的一種或幾種。

查閱資料：

①SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色。

②O2+4KI+4HCl=2I2+4KCl+2H2O，淀粉遇I2變藍。

③H2、CO等氣體能將氧化銅還原成銅。

實驗驗證：

（1）將氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，無現象，則該氣體中 ② SO2（填“有”或“無”）。

（2）用下列所示實驗檢驗氫氣和氧氣：

A中觀察到 ③ ，證明無O2； B中觀察到 ④ ，證明該氣體是H2。

實驗反思：

（1）若沒有濃H2SO4對實驗結論的影響是 ⑤ 。

（5）由上述實驗可知，硫酸銅溶液顯 ⑥ 性（填“酸”或“堿”或“中”）。

Answer 1

【答案】①質量守恒定律②無③無現象④黑色固體逐漸變紅，且管壁有霧⑤不能確認使黑色固體逐漸變紅的氣體是氫氣⑥酸

【解析】

試題分析：鐵粉與硫酸銅溶液反應，除了有紅色固體生成外，還有氣體產生。為確定氣體的成分，進行下列實驗探究。猜想與假設：依據質量守恒定律可知氣體可能是SO2、O2、H2中的一種或幾種。將氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，無現象，則該氣體中沒有SO2，否則會使得高錳酸鉀褪色，A中觀察到沒有現象，證明無O2，如果有氧氣則會發生O2+4KI+4HCl=2I2+4KCl+2H2O，淀粉遇I2變藍； B中觀察到黑色固體逐漸變紅，且管壁有霧。證明該氣體是H2，有水霧產生說明有氫元素，而且該物質具有還原性，所以是氫氣。若沒有濃H2SO4對實驗結論的影響是不能確認使黑色固體逐漸變紅的氣體是氫氣，可能是一氧化碳。由上述實驗可知，硫酸銅溶液顯酸性。