Question

、某課外活動小組為了測定一批石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，將石灰石樣品研成粉末，然后取一定量的石灰石粉末與過量稀鹽酸充分反應（假設石灰石中的雜質(zhì)既不和酸反應，也不溶于水），過濾、洗滌、干燥后稱量濾渣質(zhì)量的數(shù)據(jù)如下表：

實驗序號	樣品的質(zhì)量/g	濾渣的質(zhì)量/g
第一次	3.4	0.3
第二次	3.6	0.4
第三次	5.0	0.5

（1）該樣品中碳酸鈣質(zhì)量分數(shù)的平均值為：______（結果精確到0.1%）．
（2）引起三次實驗數(shù)據(jù)差異的操作原因可能是：______．
（3）若利用題（1）的結果，煅燒100t這種石灰石，理論上最多能得到氧化鈣多少噸？（結果精確到0.1t）

Answer 1

（1）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)的平均值為

3.4g-0.3g+3.6g-0.4g+5.0g-0.5g

3.4g+3.6g+5.0g

×100%=90.0%
（2）引起三次實驗數(shù)據(jù)差異的操作原因可能是：石灰石中碳酸鈣分布不均勻（或濾渣未清洗干凈或稱量樣品不準確或稱量濾渣不準確或石灰石顆粒未充分反應）．
（3）設生成氧化鈣的質(zhì)量為x．
CaCO₃

高溫 .

CaO+CO₂↑
100 56
100t×90.0% x

100

56

=

100t×90.0%

x

，x=50.4t
答：理論上最多能得到氧化鈣50.4t．