Question

在一燒杯中盛有100gCuSO₄和H₂SO₄的混合溶液，向其中逐漸滴加溶質的質量分數為10%的NaOH溶液，混合溶液的質量與所滴入NaOH溶液的質量關系曲線如下圖所示：

請根據題意回答下列問題：
（1）在實驗過程中產生沉淀的總質量是______．
（2）在實驗過程中加入60gNaOH溶液時所得溶液的pH是______7（填“大于”、“小于”或“等于”之一）．
（3）在實驗過程中加入60gNaOH溶液時，通過計算求此時所得不飽和溶液中溶質的質量分數．（計算結果精確至0.1%）

Answer 1

（1）設沉淀的質量為x
CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄
8098
40g×10% x
=4g

80

4g

=

98

x

x=4.9g
故答案為：4.9g
（2）根據上圖分析可知20克氫氧化鈉溶液與混合溶液中硫酸恰好完全反應，40克氫氧化鈉溶液與混合溶液中的硫酸銅恰好完全反應，反應后所得溶液為硫酸鈉溶液，顯中性，pH=7．故答案為：等于
（3）設硫酸和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉的質量為y，硫酸銅和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉的質量為z
H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂OCuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄
80 142 98 142
20g×10%y4.9gz
=2g

98

4.9g

=

142

z

80

2g

=

142

y

z=7.1g
y=3.55g
所得硫酸鈉溶液中溶質質量分數是：

7.1g+3.55g

100g+60g-4.9g

×100%=6.9%
答：所得溶液中溶質的質量分數為6.9%．