Question

現(xiàn)有一定質(zhì)量含有少量泥沙等不溶性雜質(zhì)和少量Na₂SO₄，MgCl₂，CaCl₂等可溶性雜質(zhì)的粗鹽樣品，某實驗小組利用化學實驗室常用儀器對粗鹽樣品進行提純，提純步驟如下：
請根據(jù)提純步驟回答下列問題．
（1）步驟⑦的操作名稱為       ．
（2）請寫出實驗步驟②中所涉及的化學方程式                        ．
（3）步驟⑥中加入過量鹽酸的目的是                       ．
（4）步驟②和步驟④       （填“可以”或“不可以”）顛倒，理由是                 ．
（5）檢驗步驟④中Na₂CO₃溶液已過量的方法是                                   ．
（6）加碘食鹽相關信息如圖所示．

食鹽中的碘酸鉀（KIO₃）在酸性條件下，可以將碘化鉀（KI）變成碘（I₂），化學方程式如下：
KIO₃+5KI+6HCl=6KCI+3I₂+3H₂O
①向裝有碘化鉀和淀粉混合液的試管中，滴入稀鹽酸將溶液酸化，再加入食鹽，若食鹽中有碘化鉀，則加入食鹽后的實驗現(xiàn)象               ．
②小強同學欲測定加碘鹽中碘元素的質(zhì)量分數(shù)，實驗步驟如下：取10g食鹽樣品于試管中加水溶解，加入過量KI的和淀粉混合溶液，再滴入稀鹽酸將溶液酸化使其充分反應后，調(diào)節(jié)溶液呈中性，再向試管中滴加硫代硫酸鈉溶液（Na₂S₂O₃），發(fā)生化學反應方程式為：2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI
當加入質(zhì)量分數(shù)為0.237%Na₂S₂O₃溶液2g時，I₂恰好反應完全，通過計算判斷該食鹽樣品是否合格（已知Na₂S₂O₃的相對分子質(zhì)量為158．請寫出計算過程）．

Answer 1

（1）蒸發(fā)結(jié)晶
（2）BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl．
（3）除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉．
（4）不可以；如果顛倒，無法除去過量的氯化鋇．
（5）取上層清液于試管中，滴加氯化鈣溶液，如果出現(xiàn)白色沉淀，說明碳酸鈉溶液已經(jīng)過量
（6）不合格

解析試題分析：（1）步驟⑦的操作名稱為蒸發(fā)結(jié)晶．
故填：蒸發(fā)結(jié)晶．
（2）實驗步驟②中涉及氯化鋇和硫酸鈉反應，氯化鋇和硫酸鈉反應能生成硫酸鋇和氯化鈉，化學方程式為：BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl．
故填：BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl．
（3）步驟⑥中加入過量鹽酸的目的是除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉．
故填：除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉．
（4）如果顛倒，無法除去過量的氯化鋇．
故填：不可以；如果顛倒，無法除去過量的氯化鋇．
（5）檢驗步驟④中Na₂CO₃溶液已過量的方法是：取上層清液于試管中，滴加氯化鈣溶液，如果出現(xiàn)白色沉淀，說明碳酸鈉溶液已經(jīng)過量．
故填：取上層清液于試管中，滴加氯化鈣溶液，如果出現(xiàn)白色沉淀，說明碳酸鈉溶液已經(jīng)過量．
（6）由KIO₃+5KI+6HCl=6KCI+3I₂+3H₂O和2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI可知，I和Na₂S₂O₃的對應關系為：I→6Na₂S₂O₃，
設10g食鹽樣品中碘元素的質(zhì)量為X，
2g0.237%的Na₂S₂O₃溶液中Na₂S₂O₃的質(zhì)量為：2g×0.237%=0.00474g，
I→6Na₂S₂O₃，
127    948
X    0.00474g
=
X=0.000635g，
10g食鹽樣品中碘元素的質(zhì)量是0.000635g，1000g食鹽樣品中碘元素的質(zhì)量為：0.000635g×=0.0635g=63.5mg，
與圖中的信息比較，該食鹽樣品不合格．
考點：氯化鈉與粗鹽提純；過濾的原理、方法及其應用；鹽的化學性質(zhì)；根據(jù)化學反應方程式的計算；鑒別淀粉、葡萄糖的方法與蛋白質(zhì)的性質(zhì)．
點評：本題主要考查粗鹽提純的過程和根據(jù)化學方程式進行計算，計算時一定要認真仔細，避免出錯．