Question

【題目】（8分）如圖（甲）是A、B、C三種固體物質的溶解度曲線圖。回答下列問題：

（1）曲線上的P點表示的意義為______________________________；

（2）t2℃時，在50g水中加入20gA物質充分溶解，所得溶液中物質與溶液的質量比為________________。

（3）如下圖（乙）所示，往常溫下的蒸餾水中慢慢加入濃硫酸，結果發現試管內的溶液中出現晶體。則X應該是A、B、C三種物質中的______________。

（4）t1℃時，將A、B、C三物質的飽和溶液分別升溫到t2℃，所得溶液的溶質質量分數的由大到小的關系是_________________。

Answer 1

【答案】（1）當溫度為t2℃時，A、C兩物質的溶解度相等。 （2）1:6（20:120） （3）C （4）B>C>A

【解析】

試題分析：（1）曲線上的P點是A和C的交點，對應的溫度為t2℃；所以表示的意義為當溫度為t2℃時，A、C兩物質的溶解度相等。

（2）t2℃時，A的溶解度為20g。即在t2℃時在100g水中溶解20gA可達到飽和。因此在50g水中加入最多溶解10gA物質；所得溶液中物質與溶液的質量比為10g ：（10g +50g）=1：6。

（3）濃硫酸溶解于水時會放出大量的熱。即乙中燒杯的溫度會升高。“發現試管內的溶液中出現晶體”說明X固體在溫度升高時會從其飽和溶液中析出。所以可知X的溶解度會隨著溫度的升高而降低，則X為C。

（4）t1℃升溫到t2℃時，AB的溶解度均變大，不會析出固體。所以其溶液中的質量分數仍和t1℃時它們的飽和溶液的質量分數相等，即按t1℃時兩物質的溶解度進行計算。C在升溫時其溶解度變小，會有固體析出。所以其形成的溶液仍為飽和溶液。其溶液中溶質的質量分數應按C物質在t2℃時溶解度進行計算。根據圖示可知，t1℃時B的溶解度大于t2℃時C的溶解度，t2℃時C的溶解度大于t1℃時A的溶解度。所以所得溶液的溶質質量分數的由大到小的關系是B>C>A。