【題目】下列關于四種粒子的結構示意圖的說法中正確的是（ ）
A. ①③是不同種元素B. ②表示的元素屬于金屬元素
C. ②③的化學性質相似D. ①④表示的是離子
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】（探究活動一）為探究催化劑的種類對氯酸鉀分解速率的影響，甲同學設計如表對比實驗：
氯酸鉀的質量 | 催化劑的種類 | MnO2的質量 | 反應條件 | 收集45.0mL O2所需的時間（S） | |
Ⅰ | 3.0g | MnO2 | 1.0g | 混合加熱 | 21 |
Ⅱ | xg | CuO | 1.0g | 混合加熱 | 48 |
（1）表Ⅱ中x的值應為________ ；通過分析上表數據，可以得出的實驗結論是：在相同的條件下，KCLO3在MnO2作催化劑比CuO作催化劑的分解速率_______ （選填“快”或“慢”）
（探究活動二）為探究雙氧水濃度對過氧化氫分解速率的影響，乙同學設計以下實驗：
[進行實驗]
室溫下，選用50.0g不同溶質質量分數的雙氧水（1%、2%和4%）分別與0.1g二氧化錳進行實驗（如圖1，固定夾持儀器略去）．
（2）MnO2在H2O2分解前后其質量和__________沒有發生改變。
（3）按下圖裝置圖1進行實驗，在裝藥品前應檢查該裝置的氣密性，具體做法是關閉分液漏斗活塞，加熱錐形瓶，如果注射器活塞外移（右移），停止加熱后______________ 則證明該裝置氣密性良好。
[數據處理]
（4）乙同學進行實驗后，獲得的相關實驗數據記錄如表所示：
雙氧水的質量 | 雙氧水的濃度 | MnO2的質量 | 溫度 | 相同時間（10S）內產生O2體積（mL） | |
Ⅰ | 50.0g | 1% | 0.1g | 20℃ | 9 |
Ⅱ | 50.0g | 2% | 0.1g | 20℃ | 16 |
Ⅲ | 50.0g | 4% | 0.1g | 20℃ | 31 |
①本實驗中，測量O2體積的裝置也可以選用如圖2的哪套裝置來代替_____（填編號）。
②分析上表數據，可以得出不同濃度的雙氧水對過氧化氫分解速率影響的結論是：____________。
[拓展延伸]
（5）丙同學認為用圖3裝置進行實驗，通過比較__________ 也能探究雙氧水濃度對過氧化氫分解速率的影響。
（6）暖寶寶中的發熱劑是鐵粉、水和食鹽等，發熱劑能代替紅磷測定空氣中氧氣含量（裝置見如圖,集氣瓶中原有37mL的水）．以下對此改進實驗的敘述，試計算此實驗測出氧氣的體積分數約是______？
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組的同學設計了多組實驗裝置測定空氣中氧氣的含量。
（常規測定）
如圖1所示是小明用紅磷在空氣中燃燒來測定的方法。
（1）寫出紅磷燃燒的文字表達式: _______________。
（2）上面的實驗證明了氮氣的物理性質有____________，化學性質有 ___________ 。
（實驗改進）
小華同學經過思考，沒有使用彈簧夾，設計了如圖2所示的實驗裝置。
（3）實驗過程:
①經檢查，裝置的氣密性良好;
②在集氣瓶中裝進a體積的水，燃燒匙里放一塊白磷(40℃時白磷即可燃燒)，按圖2所示裝置連接好儀器，然后在酒精燈上加熱玻璃棒下端;
③把預先加熱過的玻璃棒按下與白磷接觸，觀察到白磷立即燃燒;
④待集氣瓶完全冷卻至室溫，量出集氣瓶中水的體積為b，整個集氣瓶的容積為c，從白磷開始燃燒到最后熄滅的過程中，集氣瓶內水面的變化現象是_________________ ；
⑤用含a、b、c的式子表示氧氣的體積分數:______________。
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【題目】某化學興趣小組做粗鹽(含有難溶性雜質)提純實驗，并用所得的精鹽配制50g5%的氯化鈉溶液。
實驗一：如圖是同學做粗鹽提純實驗的操作示意圖�；卮鹣铝袉栴}：
(1)操作③中用玻璃棒攪拌的作用是_____。
(2)操作⑥中的錯誤是_____。
(3)操作④中，當觀察到____時，停止加熱。
實驗二：用提純得到的精鹽配制50g5%的氯化鈉溶液，經檢測，所配溶液溶質質量分數偏小，其原因可能有____(填序號)。①氯化鈉固體仍然不純 ②稱量時砝碼與精鹽的位置放反 ③量取水時，俯視讀數 ④配好裝瓶時，有少量溶液灑出
（拓展延伸）為了除去粗鹽中CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性雜質，需進行如下操作：①溶解；②依次加過量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；③過濾；④加適量鹽酸；⑤蒸發、結晶。[提示：Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3難溶于水；微溶物不形成沉淀；Na2CO3溶液呈堿性]
(1)寫出加入BaCl2溶液發生反應的化學方程式____。
(2)寫出加入NaOH溶液發生反應的化學方程式：____。
(3)加入過量Na2CO3溶液的目的是____。
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【題目】甲、乙、丙是三個實驗的示意圖，根據圖中所發生的化學反應現象及化學反應原理，進行總結歸納并回答下列問題：
（1）寫出三個反應的符號表達式：甲_______；乙________；丙_______；
（2）所發生的三個反應有多個共同的特點，分別是①從反應能量轉化角度___②_____③_____④____________（只答四點即可）；
（3）丙實驗中鐵絲上系根火柴的目的是__________；實驗過程中觀察到集氣瓶內壁破裂的原因________；
（4）在做甲、乙、丙實驗時，集氣瓶內會加入少量的水，其目的分別是甲：_________，乙：_________，丙：_________。
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【題目】圖1是甲、乙兩種物質的溶解度曲線，20℃時，向兩支試管中加入等質量的甲、乙兩種固體物質，分別加入10g水，使其充分溶解，觀察到如圖2所示的現象。下列說法正確的是（ ）
A. 所得溶液是20℃時乙的飽和溶液
B. 從20℃降溫到
，甲、乙兩物質的溶解度相等，溶質的質量分數甲比乙小
C. 升高溫度可使試管中甲、乙溶液的溶質質量分數均增大
D. 乙中混有少量甲，可用降溫結晶法提純乙
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【題目】向10g大理石樣品（雜質不溶于水，也不與鹽酸反應）分兩次加入一定溶質質量分數的稀鹽酸，充分反應后燒杯內物質總質量變化如圖所示。
請計算：
（1）該大理石樣品中碳酸鈣的質量分數是_____；
（2）計算所用稀鹽酸的溶質質量分數；_____
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【題目】在一燒杯中盛有2.4g金屬鎂，向其中加入一定質量的稀硫酸，充分反應后，向所得溶液中逐滴滴入未知溶質質量分數的氫氧化鈉溶液，產生沉淀與滴入氫氧化鈉溶液的質量關系曲線如圖所示。
(1)完全反應后，產生沉淀的質量為________g；
(2)氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數是_________?(寫出計算過程，結果精確到0.1％)
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