Question

（7分）歸納是學習的重要方法，小紅在復習鹽酸的性質時，歸納出鹽酸的五條化學性質（如圖所示，連線表示相互反應）。

⑴為了驗證性質①，小紅將紫色石蕊試液滴加到鹽酸溶液中，溶液變________________色；
⑵圖中A所表示的物質類別是________________；
⑶鹽酸的性質③決定了鹽酸可用于清除鐵銹（主要成分Fe₂O₃），該反應的化學方程式是________________________________；
⑷為了驗證性質⑤，可選用的物質是________________（填一種即可）；
⑸鎂和鋅可以用來驗證鹽酸的性質②，小紅要探究鎂和鋅與鹽酸反應的快慢，需要控制不變（相同）的量是________________（填序號）；

A．兩種金屬的形狀

B．鹽酸的質量分數

C．反應容器的大小

D．溫度

Answer 1

⑴紅   ⑵堿   ⑶Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O   ⑷Na₂CO₃（或AgNO₃等等，合理即可）   ⑸ABD（先錯不得分，選對2個得1分，全對得2分）

分析：（1）利用石蕊遇酸的變色情況分析即可．
（2）綜合分析酸的化學性質可對A的類別進行判斷．
（3）根據鐵銹的成分結合與鹽酸反應的產物對化學方程式書寫即可．
（4）酸與鹽的反應一定要符合復分解反應的發生條件．
（5）控制變量法就是創設相同的外部條件，并對所比較的量進行分析．
解：（1）石蕊遇酸性溶液會變紅色，所以將紫色石蕊試液滴加到鹽酸溶液中溶液變紅．
（2）綜合分析酸的化學性質可知：除去鹽酸能與指示劑、金屬氧化物、金屬、鹽反應外還能與堿發生中和反應．
（3）鐵銹的主要成分是氧化鐵，與鹽酸反應時會生成氯化鐵與水，依據化學方程式的書寫要求書寫即可．
（4）酸與鹽的反應一定要符合復分解反應的發生條件，所以選擇的鹽與鹽酸反應時一定會有水、氣體或沉淀生成．
（5）控制變量法就是創設相同的外部條件，因此探究鎂和鋅與鹽酸反應的快慢，需要控制不變的條件就是對反應速度可能有影響的因素，分析知四個因素中只有容器的大小對反應速度無影響．
故答案為：（1）紅（2）堿（3）Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O（4）Na₂CO₃（或AgNO₃等等，合理即可）（5）ABD