Question

以食鹽為原料進行生產并綜合利用的某些過程如下圖所示：

⑴為除去粗鹽中的CaCl₂、MgCl₂和Na₂SO₄雜質，加入下列3種過量試劑的順序依次是（填序號）        ；   
A．Na₂CO₃            B．NaOH         C．BaCl₂
⑵將濾液的pH調至中性應加入的試劑是       ；操作a的名稱是     ；
⑶流程中所得飽和食鹽水可用于制取純堿等產品，其主要反應原理：
NaCl+H₂O+NH₃+CO₂＝NaHCO₃↓+NH₄Cl ，2NaHCO₃＝Na₂CO₃ + H₂O + CO₂↑，若向分離出NaHCO₃晶體后的母液中加入過量生石灰，則可獲得一種可以循環使用的物質，其化學式是           ；
⑷該流程的主要產品純堿在生產生活中有廣泛的應用，試舉一例：              。

Answer 1

（1）BCA 或 CBA 或    CAB  （2）稀鹽酸   蒸發   
（3）NH₃    （4）用于洗滌劑的生產等（合理均可）

試題分析：（1）由于鋇離子有毒必須除掉，所以碳酸鈉一定要加在氯化鋇后面，所以順序有兩種BCA 或 CBA；⑵濾液中氫氧化鈉和碳酸鈉是過量的，顯堿性，所以pH值調為中性應加入鹽酸，操作A為蒸發；⑶由題可知，分離出NaHCO₃晶體后的母液中含有的物質是氯化銨，加入生石灰和水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和氯化銨反應生成氯化鈣、水和氨氣；⑷純堿用途較為廣泛，可以用來制造玻璃，用于洗滌劑的生產等。
點評：此題是關于粗鹽提純方面的題目，屬于中考的熱點題目，可在選擇題、填空題中出現，考查形式較為靈活，注意仔細審題。