Question

（2013?福建）將質量為44.4克含有少量NaCl的純堿晶體（Na₂CO₃?nH₂O）樣品，平均分成A、B、C三份，進行如圖實驗（Na₂CO₃受熱不分解）．
（1）將A樣品與BaCl₂溶液反應生成的白色沉淀分離出來的方法是

過濾

．
（2）A樣品中與BaCl₂溶液反應的Na₂CO₃的質量是

5.3

克．
（3）B樣品中含有結晶水的質量是

9

克．
（4）化學式Na₂CO₃?nH₂O中n是多少？
（5）對C樣品的操作結束后，所得NaCl溶液的溶質質量分數是多少？（精確到0.01%）

Answer 1

分析：（1）根據過濾用于分離難溶于水的物質和可溶于水的物質進行解答；
（2）根據白色沉淀就是碳酸鋇的質量求出碳酸鈉質量即可；
（3）根據B樣品的質量減去剩余固體的質量即為結晶水的質量即可；
（4）根據碳酸鈉的質量和結晶水的質量求出化學式Na₂CO₃?nH₂O中n即可；
（5）根據碳酸鈉的質量求出氯化鈉的質量進而求出所得NaCl溶液的溶質質量分數即可．

解答：解：（1）過濾用于分離難溶于水的物質和可溶于水的物質，所以將A樣品與BaCl₂溶液反應生成的白色沉淀分離出來的方法是過濾；故填：過濾；
（2）設樣品中碳酸鈉的質量是x
BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl　
      106     197
      x       9.85g

106

x

=

197

9.85g

x=5.3g
答：A樣品中與BaCl₂溶液反應的Na₂CO₃的質量是5.3g．
（3）根據B樣品的質量減去剩余固體的質量即為結晶水的質量，結晶水的質量=

44.4g

3

-5.8g=9g；故填：9；
（4）由于B樣品中Na₂CO₃的質量與A相等，也為5.3克，結晶水的質量為9克，所以碳酸鈉與結晶水的質量比：106：（18×n）=5.3：9解得n=10；故填：10；
（5）設鹽酸溶液的質量為x，生成氯化鈉的質量為y，生成二氧化碳的質量為z．
由于B樣品中Na₂CO₃的質量與C相等，也為5.3g
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106    73   117        44
5.3g  10%×x y          z

106

5.3g

=

73

10%×x

x=36.5g

106

5.3g

=

117

y

y=5.85g

106

5.3g

=

44

z

z=2.2g
氯化鈉溶液的質量為：14.8g+100g+36.5g-2.2g=149.1g
溶質氯化鈉的質量為：5.85g+14.8g-5.3g-9g=6.35g
氯化鈉溶液中溶質的質量分數=

6.35g

149.1g

×100%=4.26%
答：溶質的質量分數為4.26%．

點評：本題充分考查利用課本知識解決新問題能力，能加深學生對課本知識的理解，訓練學生的思維能力、分析解決問題的能力，難度稍大．