Question

（2011?益陽(yáng)）在一個(gè)密閉容器內(nèi)裝有四種物質(zhì)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表： 物質(zhì) A B C D 反應(yīng)前質(zhì)量/g 16.8 8 2.4 0.5 反應(yīng)后質(zhì)量/g 0 x 8.4 10.5 你認(rèn)為下列判斷中不正確的是（　　）

A．該反應(yīng)是分解反應(yīng)

B．x的值是8.8

C．生成C和D的質(zhì)量比是3：5

D．B一定是該反應(yīng)的催化劑

Answer 1

分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和；先利用質(zhì)量守恒定律，計(jì)算出B的“待測(cè)”質(zhì)量，再觀察各物質(zhì)在反應(yīng)前后的質(zhì)量變化情況；從而判定反應(yīng)類型；
（2）判定反應(yīng)類型的方法：掌握四大基本反應(yīng)的特征，會(huì)利用其典型特點(diǎn)判定反應(yīng)類型．

解答：解：由題目中的表格，可知：A的質(zhì)量減少為反應(yīng)物，C和D的質(zhì)量增加為生成物，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前的物質(zhì)質(zhì)量為16.8g+8g+2.4g+0.5g，待測(cè)質(zhì)量為x，則反應(yīng)后的物質(zhì)質(zhì)量為8.4g+x+10.5g；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，故：16.8g+8g+2.4g+0.5g=8.4g+x+10.5g，解得：x=8.8g，可知：A反應(yīng)后的質(zhì)量減少為反應(yīng)物，B、C、D反應(yīng)后的質(zhì)量增加為生成物，生成C和D的質(zhì)量比=6g：10g=3：5．此反應(yīng)符合：（一變多）AB=A+B，為分解反應(yīng)，而催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后不變．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用質(zhì)量守恒定律進(jìn)行推斷的能力；還考查了判定反應(yīng)類型的方法以及催化劑的含義．