Question

實驗室常用的干燥劑“堿石灰”是CaO和NaOH固體的混合物，極易與空氣中水蒸氣和CO₂反應而變質．同學們為確認一瓶久置的“堿石灰”樣品的成分，進行如下實驗探究．
【猜想】猜想Ⅰ：沒有變質，“堿石灰”中只含有CaO、固體NaOH；
猜想Ⅱ：已完全變質，“堿石灰”全部變成了CaCO₃和 Na₂CO₃
【實驗】如圖所示：實驗過程中，同學們還發現向樣品中加入足量水溶解時放出大量的熱．
【推斷判斷】
（1）若Ca（OH）₂和Na₂CO₃溶于水無明顯的溫度變化，則猜想Ⅱ

 

； （填“成立”或“不成立”）
（2）操作③發生反應的化學方程式為

 

；
（3）由操作④的現象判斷：濾液C中的溶質一定含有

 

（寫化學式）；由此判斷猜想Ⅰ

 

（填“成立”或“不成立”）
（4）綜合（1）和（2）的結論，判斷該樣品變質情況為

 

（填“全部變質”或“部分變質”）
下列對樣品成分的分析正確的是

 

（填序號）．
①樣品中一定含NaOH        ②樣品中一定含Na₂CO₃
③樣品中含NaOH、CaO中的一種或兩種
【拓展】由上述實驗說明，實驗室中“堿石灰”應

 

保存．操作②中玻璃棒的作用是

 

．

Answer 1

分析：通過實驗分析可知：實驗過程中，同學們還發現向樣品中加入足量水溶解時放出大量的熱，若Ca（OH）₂和Na₂CO₃溶于水無明顯的溫度變化，則猜想Ⅱ不成立；操作③發生反應的化學反應是：碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水和二氧化碳，配平即可；操作④的現象是：加入澄清的石灰水，生成白色沉淀，說明濾液C中的溶質一定含有碳酸鈉，由此判斷猜想Ⅰ不成立；綜合（1）和（2）的結論，判斷該樣品變質情況為部分變質；對樣品成分的分析正確的是：操作④證明一定有碳酸鈉，根據向樣品中加入足量水溶解時放出大量的熱，可以判斷樣品中含NaOH、CaO中的一種或兩種；由上述實驗說明，實驗室中“堿石灰”應密封保存，玻璃棒在過濾中起引流的作用．

解答：解：（1）實驗過程中，同學們還發現向樣品中加入足量水溶解時放出大量的熱，若Ca（OH）₂和Na₂CO₃溶于水無明顯的溫度變化，則猜想Ⅱ不成立；故答案為：不成立
（2）操作③發生反應的化學反應是：碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水和二氧化碳，配平即可，故答案為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
（3）操作④的現象是：加入澄清的石灰水，生成白色沉淀，說明濾液C中的溶質一定含有碳酸鈉，由此判斷猜想Ⅰ不成立，故答案為：Na₂CO₃；不成立；
（4）綜合（1）和（2）的結論，判斷該樣品變質情況為部分變質；對樣品成分的分析正確的是：操作④證明一定有碳酸鈉，根據向樣品中加入足量水溶解時放出大量的熱，可以判斷樣品中含NaOH、CaO中的一種或兩種；由上述實驗說明，實驗室中“堿石灰”應密封保存，玻璃棒在過濾中起引流的作用；故答案為：部分變質；②③；密封；引流的作用

點評：實驗探究題是近幾年中考的熱點之一，本考點既考查了實驗步驟的設計，又考查了化學方程式的書寫，還對實驗進行了評價，綜合性比較強．它包括實驗方法和過程的探究，實驗結論和實驗規律的探究等．本題通過實驗資料和實驗分析，得到了正確的結論，屬于結論性探究．同學們要具體分析，綜合掌握．