Question

【題目】為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，某小組同學進行如下實驗。稱取石灰石樣品12g，將100g稀鹽酸分五次加入石灰石樣品中（雜質不溶于水也不參與反應），充分反應后測得生成氣體的總質量如表所示：

次數	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次
加入稀鹽酸的質量/g	20	20	20	20	20
生成氣體的總質量/g	1.1	X	3.3	4.4	4.4

試求：（1）X的值為_____g。

（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數_____（要求有計算過程，精確到0.1%）。

Answer 1

【答案】2.2 83.3%

【解析】

根據表中前三次反應可知，每加入20g稀鹽酸，對應的氣體為1.1g，所以第二次得到的二氧化碳的質量變為2.2，且第四次已經完全反應，且鹽酸有剩余，根據生成的二氧化碳的質量和對應的化學方程式求算該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數和第4次反應完全后最終溶液中氯化鈣的質量

根據表中前三次反應可知，每加入20g稀鹽酸，對應的氣體為1.1g，所以第二次得到的二氧化碳的質量變為2.2，即X=2.2

設參加反應的碳酸鈣質量為y

石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為:

故答案為：（1）3.3；（2）答：石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數83.3%.