【題目】下列4個坐標圖分別表示4個實驗過程中某些質量的變化，其中正確的是
A. 向一定量鐵粉中滴加稀鹽酸
B. 向一定量CaCO3中加入稀鹽酸
C. 加熱一定量高錳酸鉀固體 
D. 向盛有MnO2的燒杯中加入H2O2溶液
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【題目】下圖是在實驗室里制取氣體可能用到的儀器，回答下列問題。
(1)標號為A的儀器名稱是_______；
(2)將H2O2溶液和MnO2混合制取氧氣。
①該反應的化學方程式為_______________；
②組裝制取裝置時，可選擇所給儀器中的B、F、G、H和________；
(3)以上裝置還可用于實驗室制取二氧化碳，若要制取4.4g二氧化碳，至少需要_______g碳酸鈣；
(4)實驗室常用濃硫酸干燥氧氣和二氧化碳等氣體，是因為濃硫酸具有___________性。
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【題目】實驗室用如圖方法來驗證質量守恒定律：
(1)A實驗整個過程中觀察到的現象是_________，該反應的化學方程式為____________。
(2)B實驗反應后天平是否平衡______(填“是”或“否”)，為什么_________。
(3)C實驗鎂條燃燒的現象___________，該反應的化學方程式為__________。
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【題目】實驗窒常會產生含硫酸的廢水，需經處理至中性。某興趣小組同學配制一定質量分數的氫氧化鉀溶液來處理酸性廢水。
（1）定性檢測廢水
檢測廢水呈酸性的方法是_____________。
（2）配制200 g質量分數為5.6%的氫氧化鉀溶液
①計算
m (KOH)=_______g，V(H2O)=________mL（水的密度近似為1.0 g·mL-1）。
②稱取氫氧化鉀
調節托盤天平平衡后，將一只燒杯放在托盤天平的左盤，稱量其質量。然后______（按操作先后順序，填字母），直至天平平衡。
A．向燒杯中加氫氧化鉀同體 B．按需要添加砝碼、移動游碼
③量取水；④溶解；⑤轉移。
（3）定量測定廢水
取酸性廢水樣品100 g，逐滴加入5.6%的氫氧化鉀溶液，廢水中硫酸的質量分數變化如右下圖所示。（假設廢水中其他成分不與氫氧化鉀反應且不含硫酸鉀）
①P點對應溶液中一定存在的陽離子有_______（填離子符號）。
②酸性廢水中硫酸的質量分數為______（用百分數表示，保留到0.1%）。
③計算當廢水處理至中性時，溶液中硫酸鉀的質量分數（寫出計算過程，結果用百分數表示，保留到0.l%）。
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【題目】甲、乙兩種不含結晶水的固體物質的溶解度曲線如下圖，下列說法中正確的是
A. 甲的溶解度比乙大
B. t1℃時，甲的飽和溶液中溶質與溶液的質量比為1∶5
C. t2℃時，甲、乙的兩種飽和溶液中溶質的質量分數相等
D. 將等質量甲、乙的兩種溶液分別由t3℃降溫至t2℃，析出甲的質量一定比析出乙的質量大
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【題目】有人提出工業生產回收利用空氣中CO2的構想：把空氣吹入濃碳酸鈉溶液中，溶液可吸收CO2生成碳酸氫鈉(NaHCO3)；加熱碳酸氫鈉固體又分解放出CO2；在合成塔內CO2與氫氣反應生成甲醇(CH3OH)和水。簡要的生產流程如圖所示：
(圖中：“→”表示流程順序或步驟，“↓”表示加入原料，“↑”表示生產出得產物，“ 
”表示有可循環利用的物質)
【資料卡片】碳酸氫鈉分解溫度是270℃，碳酸鈉在856℃熔化，但還未達到分解溫度。
請回答下列問題：
(1)大氣中CO2濃度不斷增大的人為原因是____；由此引發的環境問題是______(填序號)
A、酸雨 B、溫室效應 C、臭氧空洞
(2)吸收池中發生反應的化學方程式________________；
(3)合成塔中發生反應的化學方程式________________；
(4)該流程中能循環利用的物質是__________________(寫出一種即可)。
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【題目】2017年5月，中國科學家取得了將二氧化碳和氫氣反應制取化工原料乙烯的重大突破。該化學反應的微觀過程如下圖所示。下列有關該化學變化的說法正確的是
A. 生成物有3種物質
B. 從微觀角度看，該化學變化改變的微粒是原子
C. 反應前后所有元素化合價都沒有發生改變
D. 反應中各物質的化學計量數之和是13
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【題目】電池是日常必備用品之一，但它也是環境污染的一個重要來源。是某興趣小組利用廢舊鋅錳干電池作為原料，并進行相關探究的過程。
（知識儲備）
(1)鋅錳電池的構造和組成。
(2)結晶水合物的特殊性質：在逐步升高溫度條件下，結晶水合物能失去部分或者全部結晶水，如藍色的膽礬晶體（CuSO4 5H2O）受熱時可失去結晶水變為白色的無水硫酸銅粉末（CuSO4）。
I.制備皓礬晶體（ZnSO4xH2O）
小組同學參觀了某回收廢舊鋅錳電池的工廠，其回收工藝流程如下圖：
﹙1﹚流程圖中試劑a的化學式是____________；得到的濾液1農業上可用作_____________。
﹙2﹚將濾渣B在空氣中充分灼燒 可提純制得的固體是____，該方法提純的原理是（用化學方程式回答）______。
﹙3﹚將濾液2中溶質主要是硫酸鋅，其有關溶解度和溫度關系如下表，
溫度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
溶解度/g | 41.8 | 54.1 | 70.4 | 74.8 | 67.2 | 60.5 |
將濾液2蒸發濃縮、_______________，可得到皓礬晶體（ZnSO4xH2O)。
II.皓礬晶體中結晶水含量的測定
小組同學將部分皓礬晶體（ZnSO4xH2O）帶回實驗室，用下圖裝置測定晶體中結晶水的含量（圖中半透膜可讓氣體通過又可防止固體粉末進入導管）。
測定方法：稱取28.7g晶體置于C裝置的硬質玻璃管中，加熱至完全失去結晶水:（ZnSO4xH2O ==ZnSO4 + xH2O），冷卻至常溫后，稱量玻璃管中固體其質量為16.1g。
⑷A中的化學方程式是____________，B中的試劑可從下列物質中選取，你的選擇是_____
A.濃硫酸 B.硝酸銀溶液 C.飽和碳酸鈉溶液 D.澄清石灰水
⑸實驗過程中若不通入CO2測得的結果將________（填“偏大”、 “偏小”或“無影響”）。根據實驗結果，計算皓礬晶體中結晶水的x值為________。計算過程_____________。
⑹將上述皓礬晶體加熱會逐漸失去部分結晶水，加熱過程中有關殘留固體質量如下圖，寫出D-E段發生反應的化學方程式______________ 。
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【題目】木糖醇是目前市場上一種理想的蔗糖替代品，在某些溫度下其溶解度分別為：30℃時70g、50℃時84g，、60℃時90g．如圖表示的是木糖醇等固體的溶解度曲線．根據曲線判斷下列說法錯誤的是（ ）
A. X為木糖醇的溶解度曲線
B. 隨著溫度的升高，Z物質的溶解度逐漸減小
C. 30℃時，X、Y、Z三種物質的飽和溶液中溶質質量分數最大的是Y
D. 50℃時，Y、Z兩物質的溶解度相等
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