Question

酸、堿、鹽是有廣泛用途的重要化合物。某化學活動小組的同學圍繞這幾類化合物進行了一系列的探究活動。
(1)同學們打開盛濃鹽酸和濃硫酸試劑瓶的瓶蓋，立即就能把它們區分開來，這是為什么?
(2)右圖是某試劑瓶標簽上的內容。要把10 g這種濃硫酸稀釋為20％的硫酸，需要水的質量為     g。稀釋濃硫酸時，不可將水倒進濃硫酸里，請解釋其原因。

(3)為探究一瓶氫氧化鈉固體的變質情況，同學們進行了如下實驗。全品中考網
①取少量該固體樣品置于試管中，向其中加入一種無色溶液，發現有氣泡產生，說明該樣品中含有碳酸鈉，由此可確定該固體已發生變質。則無色溶液可能是            。
②為探究該固體中是否還有未變質的氫氧化鈉，同學們又進行了如下表所示的實驗。已知碳酸鈉的水溶液呈堿性，它的存在會對氫氧化鈉的檢驗造成干擾。請根據右圖部分物質的溶解性表(20℃)所提供的信息，將下表填寫完整。

實驗目的	實驗操作	現象	結論或化學方程式
除去碳酸鈉	取少量該固體樣品溶于水配成溶液，滴加適量的            溶液， 充分反應后過濾	有白色沉淀生成	有關反應的化學方程式為
檢驗是否含有氫氧化鈉	在濾液中滴加酚酞溶液		該樣品中含有氫氧化鈉

(4)若73 g質量分數為20%的鹽酸與127g氫氧化鈉溶液恰好完全中和，試計算反應后所得溶液中溶質的質量分數。

Answer 1

(1)瓶口出現白霧的是濃鹽酸，因為濃鹽酸有揮發性。(1分)
(2)39(1分)　水的密度較小，浮在濃硫酸上面，溶解時放出的熱會使水沸騰，造成酸液飛濺．（1分）　　(3) ① 鹽酸(或硫酸等)（1分）
②

實驗操作	現象	結論或化學方程式
氯化鋇(或硝酸鋇)（1分）		Na2CO3 +BaCl2＝BaCO3↓＋2NaCl (或Na2CO3＋Ba(NO3)2＝BaCO3↓＋2NaNO3 ) (1分)
	酚酞溶液變紅色 (1分)

 
(4)解：設反應后，生成氯化鈉的質量為x。
HCl+NaOH＝NaCl+H₂O (1分)
36 5       58 5
73 g×20％    x

 (1分)
反應后所得溶液中溶質的質量分數為
   (1分 )
答：略。解析:
略