Question

【題目】某化學興趣小組的同學在實驗室探究酸與堿的中和反應。他們取用溶質質量分數為16%的氫氧化鈉溶液50g于燒杯中，然后不斷滴入稀鹽酸于燒杯中，一邊攪拌，一邊測量溶液的pH，當pH=7時，再稱量燒杯內溶液的總質量為100g。請回答：

（1）當兩者恰好完全反應時，滴入稀鹽酸的質量為____________g。

（2）試計算反應后所得溶液的溶質質量分數（寫出計算過程）_______。

Answer 1

【答案】50g 11.7%

【解析】

解：（1）當兩者恰好完全反應時，滴入稀鹽酸的質量=100g-50g=50g；

（2）參加反應氫氧化鈉的質量=50g16%=8g，設生成氯化鈉的質量為x，

x=11.7g，

反應后所得溶液的溶質質量分數= 100%=11.7%，

答：（1）當兩者恰好完全反應時，滴入稀鹽酸的質量為50g，（2）反應后所得溶液的溶質質量分數為11.7%。