Question

【題目】請根據如圖所示的實驗裝置填空。

（1）儀器①的名稱是_____；實驗室用 B 裝置制備二氧化碳時，儀器①所裝藥品的名稱是_____，該裝置的優點是_____。若用澄清石灰水檢驗二 氧化碳時，發現石灰水沒有變渾濁，可能原因是：_____。

（2）若用 C 裝置制備 H2 氣體，使反應停止的操作方法是_____，實 驗室制氫氣的反應方程式為：_____。

（3） 實驗室常用氯化銨固體與堿石灰固體共熱來制取氨氣（NH3）．常溫下 NH3 是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小．NH3 極易溶于水，其水溶液呈堿性。

① 制取氨氣反應的方程式為 2NH4Cl+Ca（OH）2 X+2NH3↑+2H2O ， X 的化學式為：_____；

②制取并收集 NH3，應該從上圖中選擇的發生和收集裝置是_____；

③NH3 是一種堿性氣體，干燥時可以選用下列干燥劑中的_____（填序號）。

A 固體氫氧化鈉 B 濃硫酸 C 堿石灰

Answer 1

【答案】分液漏斗 稀鹽酸 控制反應的速率 二氧化碳氣體中混有氯化氫氣體 關閉活塞 Zn+ H2SO4 =ZnSO4 + H2↑ CaCl2 AF AC

【解析】

（1）儀器①的名稱是分液漏斗；實驗室制取二氧化碳用大理石或石灰石和稀鹽酸，故儀器①所裝藥品的名稱是稀鹽酸；該裝置使用分液漏斗添加液體，可以控制反應的速率；鹽酸具有揮發性，如二氧化碳氣體中混有氯化氫氣體，通入澄清石灰水后，溶液可能不變渾濁。

（2）當關閉活塞，試管內氣壓增加，稀硫酸被壓入長頸漏斗中，反應停止；實驗室制氫氣是用鋅粒和稀硫酸反應生成氫氣和硫酸鋅，反應的方程式為：Zn+ H2SO4 =ZnSO4 + H2↑。

（3）①反應2NH4Cl+Ca（OH）2 X+2NH3↑+2H2O中，反應物中氮、氫、氯、鈣、氧的原子個數分別是：2、10、2、1、2，生成物中氮、氫、氯、鈣、氧的原子個數分別是：2、10、0、0、2，故X中含有2個氯原子，1個鈣原子，故X的化學式為：CaCl2。②制取氨氣的反應裝置屬于固固加熱型，故發生裝置選A，氨氣能溶于水，密度比空氣的密度小，故收集裝置選向下排空氣法，選F，故組合裝置為AF。③氨氣可以與濃硫酸反應，而不與氫氧化鈉和堿石灰反應，故選AC。