【題目】工業制取碳酸鈉常會含有少量的氯化鈉．實驗探究小組欲測定碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質量分數，取該樣品11g加入64.4g水形成不飽和溶液，然后向其中加入一定量的稀鹽酸，恰好完全反應，所得溶液的溶質質量分數10%。產生二氧化碳的質量與時間的關系如圖所示：
（1）求該樣品中碳酸鈉的質量分數．（結果精確到0.1%）
（2）求恰好完全反應時所加稀鹽酸的質量．
【答案】（1）96.4% （2） 50g
【解析】
試題分析：根據圖中數據可知，最終反應結束生成二氧化碳的質量是4.4g，根據化學方程式：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑中二氧化碳與Na2CO3、NaCl的質量關系，可分別計算出Na2CO3、NaCl的質量，進一步計算該樣品中碳酸鈉的質量分數
解：設Na2CO3的質量為x，NaCl的質量為y
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
106 117 44
x y 4.4g
（1）106：44= x：4.4g
x=10.6g
該樣品中碳酸鈉的質量分數=10.6g/11g×100%=96.4%
（2）117：44= y：4.4g y=11.7g
故反應結束后得到的氯化鈉溶液質量=11.7g÷10%=117g
然后根據反應后溶液的質量+反應產生的氣體質量=反應前各物質及溶液的質量
故恰好完全反應時所加稀鹽酸的質量117g+4.4g﹣11g﹣64.4g=50g
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【題目】以下事實對應的解釋錯誤的是
序號 | 事實 | 解釋 |
A | 在花園中可聞到花香 | 分子在不斷運動 |
B | 用肉眼不能直接觀察到CO2分子 | CO2分子很小 |
C | 50毫升水與50毫升乙醇混合，混合后總體積小于100毫升 | 分子之間有間隔 |
D | 冰受熱變為水，水受熱變為水蒸氣 | 分子可以再分 |
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【題目】（4分）如圖是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線，回答下列問題：
（1）10℃時，甲物質的溶解度 乙物質的溶解度（填“＞”、“＜”、“=”）；
（2）40℃時，將40克甲物質放入100克水中，形成的溶液是 （填“飽和溶液”或“不飽和溶液”）；
（3）若固體甲中含有少量的乙，可用 方法提純甲（填“蒸發結晶”或“降溫結晶”）；
（4）40℃時，將等質量的甲和乙分別溶解于水恰好形成飽和溶液時，甲物質需要水的質量 乙物質需要水的質量（填“＞”、“＜”、“=”）。
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【題目】托盤天平是利用杠桿原理制造的一種稱量儀器。如果僅用一個20g的砝碼取19.5g的食鹽，現有如下操作步驟，正確的稱量方法是
①在天平兩邊托盤上各放一張質量、大小相同的白紙
②將20g砝碼放在左盤
③將20g砝碼放在右盤
④將游碼撥至0.5g處
⑤在右盤添加食鹽至天平平衡
⑥在左盤添加食鹽至天平平衡
A．②④⑤ B．③④⑥ C．①③④⑥ D．①②④⑤
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【題目】同學們利用硫酸、硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀四種物質的溶液進行探究學習．
【實驗探究】如圖所示，A、B、C、D四組同學分別進行了下列實驗，請寫出D中發生反應的化學方程式 。
【實驗結論】完成實驗后，四組同學將廢液倒入同一個燒杯中，再將廢液過濾，得到無色溶液和白色沉淀。向無色溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液變為紅色。由此判斷，產生的白色沉淀是 ，廢液中一定不含有的離子是 。
【實驗拓展】為驗證該溶液中可能含有的離子是否存在，設計如下實驗方案進行驗證．
溶液中可能含有的離子 | 實驗步驟 | 實驗現象 | 實驗結論 |
可能含有 | 向濾液中滴加 | 產生白色沉淀 | 含有該離子 |
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【題目】“低碳”是全世界的主題，以下流程是通過控制化學反應的條件來促進或抑制化學反應，實現“低碳”，從而更好地通過化學反應為人類造福．
根據上述流程回答下列問題：
（1）上述流程中可循環利用的物質是 ．
（2）除去機動車尾氣中一氧化碳，下列方法中不正確的是 ．
a．把混合氣體通過灼熱的氧化銅
b．把混合氣體點燃
c．把混合氣體傾倒到另一個容器中
（3）甲醇（CH3OH）燃燒除了生成二氧化碳外，還生成一種常溫下為液態的化合物，寫出反應的化學方程式 ，如何證明燃燒產物中含有二氧化碳，你設計的實驗方法是 （用化學方程式表示）。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】氯化鈷是一種粉紅色至紅色結晶，它的無水物為藍色．氯化鈷在生活中的應用十分廣泛，例如它可以在國防工業中用于制造毒氣罩，在涂料工業中用于制造油漆催干劑等．已知氯化鈷中，鈷為+2價、氯為﹣1價，則它的化學式為（ ）
A．CoCl B．CoCl2 C．CoCl3 D．CoCl4
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