Question

實驗室常用下列裝置制取氣體，請你根據所學知識回答下列問題．
（1）寫出圖中儀器a、b的名稱：a

錐形瓶

，b

集氣瓶

．
（2）用A裝置制取氧氣，發生反應的化學方程式為

2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

，若同時用E裝置收集氧氣，結束時必須先

將導管移出水面

，后

熄滅酒精燈

．
（3）若裝置B中反應劇烈，從實驗安全角度考慮，可采取的措施有

②④

（填序號）．
①用容積較小的錐形瓶           
②控制液體的滴加速度
③加熱反應物       
④降低反應物濃度（反應物濃度越小，反應越慢）
（4）實驗室常用稀鹽酸和石灰石反應制CO₂，該反應的化學方程式是

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O

；此外，也可用加熱分解碳酸氫鈉（NaHCO₃）固體來制取，若用此法來制取并收集CO₂，應選用的裝置組合為

AC

．

Answer 1

分析：（1）識別一些常見的儀器；
（2）據高錳酸鉀制取氧氣的反應原理書寫方程式，如果先熄滅酒精燈，試管內部溫度降低，試管內的壓強就減少，就會導致水槽中的水進入試管，造成試管爆裂．
（3）根據影響反應速率的因素即可判斷；
（5）根據實驗室制取二氧化碳的反應原理書寫方程式，據發生裝置和收集裝置的選擇條件即可．

解答：解：（1）識別一些常見的儀器，分別為：錐形瓶，集氣瓶；
（2）A裝置屬于固體和固體加熱制取氣體的裝置，且試管口有棉花，結合氧氣的實驗室制法可知，是選用高錳酸鉀制氧氣，方程式是：2KMnO₄═K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；如果先熄滅酒精燈，試管內部溫度降低，試管內的壓強就減少，就會導致水槽中的水進入試管，造成試管爆裂，因此必須先撤導管再撤酒精燈；
（3）根據題目信息可知，反應劇烈就需要降低反應速率，反應物濃度降低，反應速率就減慢，或減少反應物的量，控制反應速率；
（4）實驗室用大理石和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；加熱分解碳酸氫鈉（NaHCO₃）固體來制取二氧化碳，其發生裝置屬于固體和固體加熱制氣體；二氧化碳溶于水，不可采用排水法收集；二氧化碳密度比空氣大，可以向上排空氣法收集；
故答案為：（1）錐形瓶；集氣瓶；
（2）2KMnO₄═K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；將導管移出水面；熄滅酒精燈；
（3）②④；
（4）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O，AC．

點評：掌握發生裝置和收集裝置的選擇條件，反應原理、實驗注意事項即可順利解答．