Question

【題目】初中化學課上，同學們利用下列試驗探究堿的化學性質：

（1）A實驗中發生反應的化學方程式為_______其基本反應類型為_______。

（2）B實驗中觀察到現象的原因是________（用文字敘述）。

（3）C實驗中可觀察到的現象是________。

（4）實驗結束后，同學們將廢液倒入同一只廢液缸中，最后發現廢液渾濁并顯紅色。得知廢液顯_____性。為探究廢液的成分，將廢液過濾，向濾液中加入足量的硝酸鈣溶液，得到白色沉淀，紅色褪去。于是同學們確定廢液中除酚酞、碳酸鈣、水以外，肯定還含有________ 。一定沒有_________。

Answer 1

【答案】NaOH+HCl=NaCl+H2O 復分解反應 瓶體變癟 有白色沉淀生成 堿 NaCl、Na2CO3 HCl、 NaOH、Ca(OH)2

【解析】

（1）A實驗中稀鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，化學方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O，符合兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的特點，其基本反應類型為：復分解反應。

（2）B實驗中二氧化碳和氫氧化鈉反應，瓶內壓強減小，所以觀察到現象的原因是：瓶體變癟。

（3）C實驗中碳酸鈉溶液和澄清石灰水反應生成碳酸鈣，碳酸鈣難溶于水，所以可觀察到的現象是：有白色沉淀生成。

（4）實驗結束后，同學們將廢液倒入同一只廢液缸中，最后發現廢液渾濁并顯紅色。因為A實驗溶液中有酚酞，所以廢液顯紅色，說明廢液顯堿性；為探究廢液的成分，將廢液過濾，向濾液中加入足量的硝酸鈣溶液，得到白色沉淀，紅色褪去。因為加入足量的硝酸鈣溶液，得到白色沉淀，說明濾液中含有碳酸鈉，因為碳酸鈉和稀鹽酸、氫氧化鈣不能共存，所以濾液中一定沒有氫氧化鈣和鹽酸，又因為向濾液中加入足量的硝酸鈣溶液，得到白色沉淀，紅色褪去，說明濾液中一定沒有氫氧化鈉，再加上A實驗中生成的氯化鈉不和題中涉及的其他物質反應，于是可以確定廢液中除酚酞、碳酸鈣、水以外，肯定還含有：NaCl、Na2CO3。一定沒有：HCl、 NaOH、Ca(OH)2。