Question

【題目】海洋中有豐富的資源，從海水中可提取各種化工原料。如圖是工業用海水“制堿”的簡要流程。請回答下列問題。

（1）實驗室里由粗鹽制取精鹽的實驗操作及順序是_____。

（2）粗鹽中含有少量的CaCl2、MgCl2、Na2SO4和泥沙等雜質，精制時所用試劑包括：

①鹽酸②BaCl2溶液③NaOH溶液④Na2CO3溶液。加入的順序是_____。

（3）上述流程生成碳酸氫鈉和純堿的化學方程式：_____。

Answer 1

【答案】溶解、過濾、蒸發； ③②④①； NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。

【解析】

（1）粗鹽的主要成分是氯化鈉，粗鹽提純是通過溶解（把不溶物與食鹽初步分離）、過濾（把不溶物徹底除去）、蒸發（食鹽從溶液中分離出來而得到食鹽）得到精鹽的過程。

（2）鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可溶液以將鎂離子沉淀；硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇溶液可以將硫酸根離子沉淀；至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都可以；鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入過量的碳酸鈉溶液轉化為沉淀，但是加入碳酸鈉溶液要放在加入的氯化鋇溶液之后，這樣碳酸鈉會除去反應剩余的氯化鋇；完全反應后，再進行過濾，最后再加入鹽酸除去反應剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，所以正確的順序為：②③④①或③②④①。

（3）上述流程中二氧化碳與飽和氨鹽水反應生成碳酸氫鈉，同時生成氯化銨，反應的化學方程式為：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl。

碳酸氫鈉加熱生成碳酸鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。