Question

（7分）為測定標示質量分數為32%的鹽酸的實際質量分數，小明用pH測定儀組成實驗裝置。實驗時先在燒杯中加入20g 40%的氫氧化鈉溶液，再逐滴加入該鹽酸，測定儀打印出加入鹽酸的質量與燒杯中溶液的pH的關系圖

⑴請以此次測定的結果，列式計算該鹽酸的實際質量分數(6分)?
⑵請分析你的計算結果與標簽標示的質量分數不一致的可能原因           （1分）

Answer 1

⑴
解：設該鹽酸的實際質量分數為x………………………………（1分）
HCl   +  NaOH   =   NaCl   +  H₂O………………………………（2分）
36.5     40
25gx     20g×40%…………………………………………………………（1分）
36.5/25gx = 40/20g×40%      x = 29.2%……………………………（2分）
答：該鹽酸的實際質量分數為29.2%
⑵該鹽酸揮發了，溶液的溶質質量分數減小了。（1分）

（1）設該鹽酸的實際質量分數為x、
HCl+NaOH=NaCl+H₂O
36.5  40
25g x  20g×40%
36.5/25gx = 40/20g×40%   
x=29.2%
答：該鹽酸的實際質量分數是29.2%．
（2）濃鹽酸易揮發，放置時間過長會使因會發出氯化氫氣體而使自身溶質質量分數減小．