Question

（6分）甲、乙、丙三位同學(xué)對氯化鎂固體樣品（僅含雜質(zhì)NaCl）進(jìn)行如下檢測：各取5.0g樣品（樣品中MgCl₂、NaCl均勻分布）溶于一定量的水中得到25.0g溶液，再加入不同質(zhì)量，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)得到沉淀的質(zhì)量如下表：

	甲	乙	丙
加入NaOH溶液的質(zhì)量（g）	35.0	40.0	45.0
反應(yīng)得到沉淀的質(zhì)量（g）	2.5	2.9	2.9

請回答下列問題:
（1）上述實(shí)驗(yàn)中，____________同學(xué)所用的氫氧化鈉溶液一定過量。
（2）計(jì)算乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)后所得溶液（NaCl）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果精確到0.1%）。

Answer 1

（1）丙  （2）9.8%

（1）由甲的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，加入20.0g氫氧化鈉溶液可生成1.45g沉淀；乙實(shí)驗(yàn)加入40.0g氫氧化鈉溶液得到2.9g沉淀，而丙實(shí)驗(yàn)加入60.0g氫氧化鈉溶液，得到沉淀質(zhì)量仍為2.9g，因此可確定丙所用氫氧化鈉溶液一定過量，且乙實(shí)驗(yàn)中氫氧化鈉與氯化鎂恰好完全反應(yīng)；
（2）設(shè)生成2.9g氫氧化鎂沉淀時(shí)，消耗氯化鎂的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量是y
MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl
95             58         117
x             2.9g         y
95:58=x:2.9g    解得 x=4.75g
58:117=2.9g:y   解得 y=5.85g
乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)后所得溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（5g-4.75g+5.85g）÷(25.0g+40g-2.9g)×100%=9.8%
答：乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)后所得溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%