Question

【題目】欲測(cè)定實(shí)驗(yàn)室一瓶久置NaCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取117.0g待測(cè)溶液，向其中逐滴加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與所加硝酸銀物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。

（1）所得沉淀的質(zhì)量是________________g（保留0.01g）。

（2）求待測(cè)溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______（根據(jù)化學(xué)方程式列式計(jì)算）。

Answer 1

【答案】 14.35 5.0%

【解析】（1）氯化鈉與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3；由圖可知生成的氯化銀沉淀是物質(zhì)的量為0.1mol，那么氯化銀沉淀的質(zhì)量=143.5g/mol 0.1mol=14.35g

（2）利用化學(xué)方程式，根據(jù)氯化鈉與氯化銀反應(yīng)的質(zhì)量比即可計(jì)算出溶液中氯化鈉的質(zhì)量。

設(shè)氯化鈉的質(zhì)量為x；

NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

58.5 143.5

X 14.35g

x=5.85g

待測(cè)溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 5%

答：所得沉淀的質(zhì)量是14.35g；待測(cè)溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5% 。