Question

【題目】海水中含有NaCl、Na2CO3等物質。海水脫硫技術是用海水吸收燃煤煙氣中SO2。

（1）海水脫硫設備中，排出的海水呈堿性的是_______（填字母序號）。

A．海水泵 B．吸收塔 C. 曝氣池① D．曝氣池②

（2）向曝氣池①內通入空氣后，發生的主要化學反應如下：

i. 2H2SO3 + O2 ==== 2H2SO4

ii. 2Na2SO3 + O2 ==== 2Na2SO4

反應i、ii中化合價升高的元素是_______。

（3）曝氣池②排放的海水中不含H2SO4的原因是_______（用化學方程式解釋）。

Answer 1

【答案】 A S Na2CO3 + H2SO4 ===== Na2SO4 + CO2↑+ H2O

【解析】（1）根據溶液pH解答；

（2）根據元素化合價解答；

（3）根據碳酸鈉與硫酸反應解答。

解：（1）由圖可知海水泵抽出的海水pH=8，故海水脫硫設備中，排出的海水呈堿性的是海水泵，故選A；

（2）在H2SO3中S顯+4價，在Na2SO4和H2SO4中S顯+6價。故反應i、ii中化合價升高的元素是：S；

（3）由于海水中含有碳酸鈉，碳酸鈉與硫酸發生反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳。故曝氣池②排放的海水中不含H2SO4的原因是Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + CO2↑+ H2O。