Question

【題目】實驗室常用甲酸（H2CO2)和濃硫酸混合加熱制備一氧化碳，反應方程式為 H2CO2H2O+CO↑，再用一氧化碳還原氧化銅，反應方程式為CO+CuOCu+CO2，實驗裝置如下圖所示。請回答：

（1）裝置G中①的名稱是________，裝置B的作用是_________________。

（2）裝置E是用來檢驗裝置D吸收二氧化碳是否完全，該裝置________________(填“能”或“不能”)達到目的；寫出D中的化學反應方程式：_____________。

（3）為避免一氧化碳污染空氣，回收利用一氧化碳，方框中應連接裝置F和G，導管接口的順序為a→_____→______→e。

（4）反應過程中，裝置C的燒瓶內氧化銅粉末處于“沸騰”狀態(一氧化碳氣流沖擊所致)，這樣有利于________，燒瓶內固體物質的顏色變化:____________。

（5）請你設計一個探究氧化銅是否反應完全的實驗：_________________________。

Answer 1

【答案】（1）燒杯 除去一氧化碳中的水蒸氣 （2）不能 2NaOH+CO2= Na2CO3+ H2O

（3）d b （4）增大氧化銅接觸面積(表述合理即可）黑色變為紅色

（5）取少量固體樣品置于試管中，加入適量稀硫酸（加熱），振蕩觀察溶液顏色

【解析】（1）裝置G中①的名稱是燒杯。裝置B中是濃硫酸，濃硫酸具有吸水性，此處干燥一氧化碳氣體。（2）裝置E中的兩個導氣管都是短導氣管，導氣管長進短出才能達到目的。D中的化學反應方程式：2NaOH+CO2= Na2CO3+ H2O （3）裝置F中的水較少時，水易從b端排出，故d端是進氣管，故填db。（4）反應過程中，裝置C的燒瓶內氧化銅粉末處于“沸騰”狀態，這樣有利于增大與氧化銅的接觸面積，氧化銅是黑色，銅是紅色。（5） CuO+H2SO4= CuSO4+H2O ，稀硫酸溶液無色，硫酸銅溶液藍色。