Question

【題目】如圖是某研究性學習小組設計的幾種裝置，請你分析并回答下列問題：
（1）用裝置A制取O2的化學方程式是 ．
（2）小東同學從裝置A得到啟發，在裝置A的基礎上增加了隔離銅網改成裝置B來制取氫氣，則B與A相比優點是 ．
（3）在實驗室用裝置C制取CO2的化學反應方程式為 ， 若隔離銅網改用鐵絲做成，則產生的后果是 ．

Answer 1

【答案】
（1）2H2O2 2H2O+O2↑
（2）可隨時控制反應的發生和停止
（3）CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；鐵網與稀鹽酸反應生成氫氣，使制取的二氧化碳不純
【解析】（1）實驗室用A裝置制取氧氣，應是過氧化氫分解法，據反應物、生成物、反應條件可寫出方程式為2H2O2 2H2O+O2↑；（2）裝置B比A多出了一個銅網和止水夾，將止水夾打開，反應進行，關閉止水夾，試管內氣壓增大，將液體壓入長頸漏斗，固液分離，反應停止，故可以隨時控制反應的進行和停止；（3）實驗室用大理石與稀鹽酸反應制取CO2 ， 化學反應方程式為：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；
如果改用鐵網，鐵可以與酸反應產生氫氣，造成制取的氣體不純．所以答案是：（1）2H2O2 2H2O+O2↑；（2）可隨時控制反應的發生和停止；（3）CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；鐵網與稀鹽酸反應生成氫氣，使制取的二氧化碳不純．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解氫氣的制取和檢驗的相關知識，掌握氫氣的實驗室制法原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑；Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑不可用濃鹽酸的原因 濃鹽酸有強揮發性 ；不可用濃硫酸或硝酸的原因 濃硫酸和硝酸有強氧化性，以及對書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式的理解，了解注意：a、配平 b、條件 c、箭號．