Question

鈣是維持人體正常功能所必需的元素，如圖所示為某種補鈣劑“鈣爾奇”說明書的一部分，取1片鈣爾奇，放入盛有10g稀鹽酸的燒杯中，其中的碳酸鈣跟稀鹽酸恰好完全反應（其它成分與稀鹽酸不反應），燒杯內物質的質量為11.34g．請你計算：
（1）每片鈣爾奇中含碳酸鈣的質量．
（2）使用這種補鈣劑，每人每天攝入鈣元素的質量．
（3）所用稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)．

Answer 1

（1）設每片鈣爾奇中CaCO₃的質量為x，10g鹽酸中HCl的質量為y．
完全反應后產(chǎn)生的二氧化碳的質量為：2g+10g-11.34g=0.66g
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 73 44
x y 0.66g
∴

100

x

=

73

y

=

44

0.66g

解之得：x=1.5g，y=1.095g．
（2）碳酸鈣中鈣元素的質量分數(shù)為：

40

100

×100%=40%
每天攝入的鈣爾奇中鈣元素的質量為：1.5g×2×40%=1.2g．
（3）所用鹽酸中HCl的質量分數(shù)為：

1.095g

10g

×100%=10.95%．
答：每片鈣爾奇中含碳酸鈣的質量為1.5g，使用這種補鈣劑，每人每天攝入鈣元素的質量為1.2g，所用稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)為10.95%．