Question

【題目】某工廠生產的純堿中含有一定量的氯化鈉雜質，現取22g該樣品完全溶解在100g水中,當加入128.8g稀鹽酸時恰好完全反應,得到242g的不飽和溶液。請計算：

（1）純堿中鈉、碳、氧元素的質量比為________；

（2）生成CO2的質量為_______g；

（3）所得溶液中溶質的質量分數(寫出計算過程) ______。

Answer 1

【答案】23: 6: 24 8.8 10%

【解析】

（1）純堿（）中鈉、碳、氧元素的質量比為。

（2）根據質量守恒定律，反應后減少的質量為生成二氧化碳的質量，故生成二氧化碳的質量為。

（3）設樣品中Na2CO3的質量為x，反應生成NaCl的質量為y，則

解得x=21.2 g，y=23.4g；

所得溶液中NaCl的質量為：；

所得NaCl溶液中溶質質量分數為：。

答:所得NaCl溶液中溶質質量分數為10%。