Question

14、回答下列問題：
（1）實驗室配制100g 10%的氯化鈉溶液時，需要

10

g氯化鈉固體．
①稱量時如果用質量為23.1g的燒杯盛放固體，在托盤天平上已放30g的砝碼，則天平上的游碼位置應是圖的

B

（填字母）．

②對于下列儀器，量取水時需要用到d和

c

（填序號，下同），溶解時需要用到e和

a

．
a．燒杯、b．10mL量筒、c．100mL量筒、d．滴管、e．玻璃棒、f．藥匙、g．蒸發皿．
③20℃時，向100g未知濃度氯化鈉溶液中加入5g 氯化鈉后，一定正確的是

d

．
a．溶液質量變為105g               b．溶質質量發生變化
c．溶液濃度變大                   d．溶劑質量不變
（2）在粗鹽提純中，將氯化鈉溶液蒸發至有較多量固體析出后，應

停止加熱（或熄滅酒精燈）

，并用玻棒不斷攪拌，利用余熱將余下溶液蒸發至干．

Answer 1

分析：（1）根據溶質質量=溶液質量×溶質質量分數來計算即可；①根據游碼的讀數時要以游碼左端對齊的刻度為準；②根據量筒量程的選取原則考慮；根據溶解時把氯化鈉和水放入燒杯，為加快溶解需要用玻璃棒攪拌；③未知濃度NaCl溶液有兩種可能，一種是可能是不飽和溶液，一種是飽和溶液，根據這兩種情況進行相應的分析即可．
（2）根據蒸發的注意事項考慮即可．

解答：解：（1）配制100g10%的氯化鈉溶液時，需氯化鈉的質量為100g×10%=10g；
①游碼的左側與3.1g處相齊；
②由于水需要90mL，選取量筒時選取比90大且最接近的；溶解時用到燒杯還需要用玻璃棒攪拌；
③如果該溶液是飽和溶液加入5gNaCl后，不會溶解，溶液質量不變，故a錯誤；如果該溶液是飽和溶液加入5gNaCl后，不會溶解，溶質質量不變，故b也錯誤；
如果該溶液是飽和溶液加入5gNaCl后，不會溶解，溶液濃度不變，故c錯誤；向100g未知濃度NaCI溶液中加入5gNaCl，加入的是溶質，溶劑是不會變的，故d正確．
（2）在蒸發時注意事項是蒸發至有較多量固體析出后，停止加熱，靠余熱把剩余固體結晶析出．
故答案為：
（1）10；①B；②c、a；③d；
（2）停止加熱（或熄滅酒精燈）．

點評：本題重點考查了溶質、溶劑質量的計算方法，用天平稱量時游碼的使用方法和注意事項，掌握了量筒的選取方法和蒸發的注意事項．