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（2012?高安市二模）某興趣小組從含有泥沙的食鹽中提純NaCl．若得到NaCl的產率比實際值偏低，則可能的原因是

A．過濾時濾紙有破損

B．蒸發時，看到晶體析出，立即停止加熱

C．蒸發時有固體濺出

D．溶解含有泥沙的NaCl時，加入的水量不足

試題分析：A、過濾時濾紙有破損，造成有一部分不溶性的泥沙等進入濾液，會導致所得精鹽質量偏大，產率偏高，故選項錯誤．
B、蒸發時，看到晶體析出，立即停止加熱，會導致所得精鹽很潮濕，所得精鹽的質量偏大，產率偏高，故選項錯誤．
C、蒸發時有固體濺出，會造成原混合物中的食鹽沒有全部轉到精鹽中，導致所得精鹽質量偏小，產率偏低，故選項正確．
D、溶解含有泥沙的NaCl時，加入的水量不足，會導致食鹽有一部分沒被溶解，造成原混合物中的食鹽沒有全部轉到精鹽中，導致所得精鹽質量偏小，產率偏低．
點評：本題難度不大，掌握粗鹽提純的原理、NaCl的產率偏低的原因等是正確解答本題的關鍵

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相關習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

（3分）僅利用括號里的試劑，一次可以直接鑒別出組內物質的組是（填序號，下同）；利用括號里的試劑以及組內各物質之間的相互反應，可以鑒別開來的是。

組別序號	待測物質	試劑
1	溶液：氫氧化鋇、稀硫酸、稀鹽酸	(酚酞試液)
2	氣體：氫氣、二氧化碳、一氧化碳	（澄清石灰水）
3	固體：氫氧化鈉、氯化鈉、硝酸銨	(水)
4	固體：氯化鐵、碳酸鋇、氯化銀	(稀鹽酸)

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：推斷題

A～J分別是初中化學中常見的物質，它們存在如下轉化關系。其中B、D、F、J均為無色氣體且J能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，A為紅棕色固體，W是常見的一種化學肥料，E在常溫下為無色液體，H的溶液呈藍色。(反應中的個別生成物已略去)

⑴寫出化學式：A為       ，J為        ， I為        。
⑵寫出化學方程式反應①               反應③         。
(3)在反應①～⑤中沒有涉及的基本反應類型是              。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

請分別寫出除去下列物質中含有少量的雜質的化學方程式（括號內的物質為質）
(1) NaOH(Na₂CO₃):_______________________________。
(2) Cu(CuO):_____________________________________。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：推斷題

（6分）構建知識網絡是學習和研究化學常用的科學方法。下圖是小紀同學在復習“我們身邊的化學物質”時構建的知識網絡，其中A、B、C、D分別表示不同類別的化合物，“—”表示物質之間能夠發生化學反應。

請按要求回答下列問題。
（1）從物質類別看，“C”物質屬于   （填“氧化物、酸、堿、鹽”）。
（2）若反應③中金屬為Fe，則鹽可能是   （填“化學式”）。
（3）若反應①常用于工業上除鐵銹，則反應①的化學方程式為：    。
（4）反應④⑤⑥均屬于   反應（填“基本反應類型”）。
（5）工業上常用二氧化碳來生產碳酸水，該技術的重要一步是保持高壓低溫的環境，其原因是    ；在家里可用小蘇打粉和檸檬加在水中制作碳酸水，若取498mL的水和2g的小蘇打粉混合溶解，則所得小蘇打溶液的溶質質量分數為    。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

除去下列物質中混有的少量雜質，所選用的試劑（括號內的物質）不正確的是

A．二氧化錳中的氯化鉀（水）	B．二氧化碳中的一氧化碳（氧氣）
C．硫酸鈉中的碳酸氫鈉（稀硫酸）	D．氯化鈣溶液中的鹽酸（碳酸鈣）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

現有一瓶久置于空氣中的NaOH溶液，證明其變質的實驗方案是向少量樣品中滴加：①稀鹽酸 ②澄清石灰水 ③酚酞試液 ④石蕊試液。你認為正確的是

A．①或②

B．①或③

C．③或④

D．②或③

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）以電解食鹽水為基礎制取氯氣、氫氧化鈉等產品的工業稱為“氯堿工業”，它是目前化學工業的重要支柱之一。
Ⅰ.由于粗鹽中含有少量MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄等雜質，不符合電解要求，因此必須經過精制。下圖是粗鹽精制的流程：

回答下列問題：
（1）操作②的名稱是。
（2）在懸濁液中加NaOH溶液、Na₂CO₃溶液、BaCl₂溶液三種試劑的順序合理的為。

A．先加入NaOH，后加入Na₂CO₃，再加入BaCl₂溶液

B．先加入NaOH，后加入BaCl₂溶液，再加入Na₂CO₃

C．先加入BaCl₂溶液，后加入NaOH，再加入Na₂CO₃

D．先加入BaCl₂溶液，后加入Na₂CO₃，再加入NaOH

有同學提出用溶液代替BaCl₂溶液可達到同樣的目的。
Ⅱ.下圖是電解食鹽水制取氯氣、氫氧化鈉等產品的流程：

（3）在電解過程中，發生的反應為2NaCl + 2H₂O

Cl₂ ↑+ H₂ ↑ + 2NaOH，電解后溶液的pH     。（填“升高”、“不變”、“降低”）
（4）電解食鹽水時，需防止Cl₂和NaOH反應，因Cl₂和NaOH溶液充分接觸會生成NaClO、氯化鈉、水，請寫出Cl₂和NaOH溶液反應的化學方程式     。
（5）該流程中可以循環利用的物質是     。
（6）若取100g的溶質質量分數為25%的氯化鈉溶液進行電解，一段時間后停止通電，生成氯氣的質量7.1g。請計算：生成氫氣的質量為多少克？反應后溶液中NaOH的質量分數是多少？（寫出計算過程，計算結果精確到0.1%）
（7）若使（6）中電解后的溶液恢復到原來狀態，則需向溶液中加入適量的     。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

（3分）以黃銅礦（主要成分是CuFeS₂，含少量雜質SiO₂）為原料煉銅的方法分為高溫煉銅和濕法煉銅兩種。近年來，濕法煉銅有了新進展，科學家發現有一種細菌在酸性水溶液、氧氣存在下，可以將黃銅礦氧化成硫酸鹽，某工廠運用該原理生產銅和綠礬（FeSO₄的晶體，含結晶水）。

回答下列問題：
（1）寫出反應Ⅰ的化學反應方程式：；
（2）欲從溶液中獲得綠礬晶體，分離“操作2”應為蒸發濃縮、、過濾。

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