Question

【題目】鎂是一種用途很廣的金屬，目前世界上60%的鎂是從海水（主要含NaCl和MgCl2等）中提取的。主要步驟如下：

（1）上述步驟中試劑①應過量，理由是_______________________________。

（2）請寫出Mg(OH)2沉淀與試劑②發生中和反應的化學方程式：____________。

（3）無水MgCl2在熔融狀態下通電得到金屬鎂和物質A，氫氣在物質A中燃燒生成物質B，則物質A和B的化學式分別為：A_________ , B_________ 。

Answer 1

【答案】 使MgCl2完全轉化為沉淀 Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O Cl2 HCl

【解析】(1)步驟中試劑①應過量，目的是確保海水中的氯化鎂完全反應；

(2)氫氧化鎂和鹽酸反應生成氯化鎂和水，化學方程式為：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O；

(3)無水氯化鎂在通電的條件下生成鎂和氯氣，氯氣的化學式為：Cl2．氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體。