Question

由Mg、Cu組成混合物14.5g跟一定量的30%的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，除去水分后，得到24.1g固體物質(zhì)（不含結(jié)晶水），則在化學(xué)反應(yīng)中，生成氫氣的質(zhì)量為_(kāi)_____g，消耗30%的稀硫酸的質(zhì)量約為_(kāi)_____g（保留一位小數(shù)）．

Answer 1

因?yàn)榍『猛耆�反�?yīng)，所以除去水分后的固體即為MgSO₄和Cu，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道，和鎂離子結(jié)合的硫酸根離子的質(zhì)量為：24.1g-14.5g=9.6g，可據(jù)此求出MgSO₄的質(zhì)量為：9.6g÷

32+16×3

24+32+16×3

×10%=12g；
設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x，反應(yīng)消耗的硫酸的質(zhì)量為y
Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑
98120 2
y 12g x

98

y

=

2

x

=

120

12g

解得：x=0.2g，y=9.8g
所以消耗30%的稀硫酸的質(zhì)量為：9.8g÷30%=32.7g
故答案為：0.2；32.7．