Question

酸、堿、鹽是有廣泛用途的重要化合物。某化學活動小組的同學圍繞這幾類化合物進行了一系列的探究活動。

（1）同學們打開盛濃鹽酸和濃硫酸試劑瓶的瓶蓋，立即就能把它們區(qū)分開來，這是為什么?

（2）下圖是某試劑瓶標簽上的內(nèi)容。要把30 g這種濃硫酸稀釋為40％的硫酸，需要水的質(zhì)量為      g。

（3）熟石灰是一種重要的堿，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中都有十分廣泛的應用。工業(yè)上首先是用大理石（主要成分碳酸鈣）高溫煅燒來制取生石灰，然后再用生石灰與水反應來制取熟石灰。請你寫出有關反應的化學方程式。

（4）為探究一瓶氫氧化鈉固體的變質(zhì)情況，同學們進行了如下實驗。

①取少量該固體樣品置于試管中，向其中加入一種無色溶液，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，說明該樣品中含有碳酸鈉，由此可確定該固體已發(fā)生變質(zhì)。則無色溶液可能是          。

②為探究該固體中是否還有未變質(zhì)的氫氧化鈉，同學們又進行了如下表所示的實驗。已知碳酸鈉的水溶液呈堿性，它的存在會對氫氧化鈉的檢驗造成干擾。請根據(jù)上表部分物質(zhì)的溶解性表（20℃）所提供的信息，將下表填寫完整。

實驗目的	實驗操作	現(xiàn)象	結論或化學方程式
除去碳酸鈉	取少量該固體樣品溶于水配成溶液，滴加適量的氯化鋇溶液，充分反應后過濾	有白色沉淀生成	有關反應的化學方程式為
檢驗是否含有氫氧化鈉	在濾液中滴加酚酞溶液		該樣品中含有氫氧化鈉

（5）若73 g質(zhì)量分數(shù)為20%的鹽酸與127g氫氧化鈉溶液恰好完全中和，試計算反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

 

Answer 1

【答案】

（1）瓶口出現(xiàn)白霧的是濃鹽酸，因為濃鹽酸有揮發(fā)性。（1分）

（2）43.5（1分）；

（3）CaCO₃高溫CaO ＋ CO₂↑；（1分）；CaO ＋ H₂O ＝Ca（OH）₂。（1分）

（4）①鹽酸（或硫酸等）（1分）②

實驗操作	現(xiàn)象	結論或化學方程式
		Na2CO3 ＋BaCl2＝BaCO3↓＋2NaCl（1分）
	酚酞溶液變紅色（1分）

（5）11.7%

【解析】

試題分析：（1）因為濃鹽酸有揮發(fā)性，打開盛濃鹽酸和濃硫酸試劑瓶的瓶蓋，盛濃鹽酸的瓶口出現(xiàn)白霧，而盛濃硫酸的瓶口沒有白霧，所以立即就能把它們區(qū)分開來；

（2）設需要水的質(zhì)量為x，則有：30g×98%=（30g+x）×40%     解得：x=43.5g

（3）碳酸鈣高溫煅燒制取生石灰，生石灰與水反應制取熟石灰的化學方程式為：

CaCO₃高溫CaO ＋ CO₂↑； CaO+H₂O═Ca（OH）₂；

（4）①因為氫氧化鈉變質(zhì)會變成碳酸鈉，而碳酸鈉和稀鹽酸或稀硫酸反應會產(chǎn)生二氧化碳氣體，所以向樣品中加入稀鹽酸或稀硫酸，如果有氣泡產(chǎn)生，說明該樣品已經(jīng)變質(zhì)；②除去碳酸鈉可用氯化鋇溶液，使碳酸鈉轉(zhuǎn)化為碳酸鋇沉淀除去；除去碳酸鈉后再檢驗樣品中是否有氫氧化鈉，有酚酞試液即可，若酚酞變紅色，說明有氫氧化鈉；

（5）解：設反應后，生成氯化鈉的質(zhì)量為x。

HCl ＋ NaOH ＝NaCl ＋ H₂O（1分）

36.5           58 .5

73 g×20％       x

 （1分）

反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為

（1分 ）

考點：酸、堿、鹽的鑒別；物質(zhì)除雜；反應方程式的相關計算

點評：此題是一道探究實驗題，其中包括問答、計算等題目，此題步驟非常多，知識覆蓋面很大，由于做起此題來比較繁瑣，所以對于大部分學生來說屬于難題。