精英家教網(wǎng) > 初中化學(xué) > 題目詳情

下表是元素周期表的一部分，請你據(jù)此回答問題：
3 Li
鋰
6.941 4 Be
鈹
9.012 5 B
硼
10.81 6 C
碳
12.01 7 N
氮
14.01 8 O
氧
16.00 9 F
氟
19.00 10 Ne
氖
20.18
11 Na
鈉
22.99 12 Mg
鎂
24.31 13 Al
鋁
26.98 14 Si
硅
28.09 15 P
磷
30.97 16 S
硫
32.06 17 Cl　
氯
35.45 18 Ar
氬
39.95
（1）原子序數(shù)為8的元素屬于元素（填“金屬”或“非金屬”）；
（2）鈉的相對原子質(zhì)量是；
（3）上表中，金屬元素有__種．

解：（1）查找原子序數(shù)是8的元素可知該元素是氧元素，由于該元素的漢子存在“氣”字頭，所以是非金屬元素；
（2）由提供的元素周期表信息可知鈉元素的相對原子質(zhì)量是22.99；
（3）由于金屬元素的漢子特點是帶有“钅”偏旁，所以上表中含有的金屬元素有鋰、鈹、鈉、鎂、鋁5種；
故答案為：（1）非金屬；（2）22.99；（3）5；
分析：依據(jù)元素周期表所反映的信息以及元素種類漢子特點分析解決問題即可；
點評：此題是關(guān)于元素周期表應(yīng)用的考查，掌握和學(xué)會從元素周期表獲取信息是解題的關(guān)鍵；

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相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

22、下表是元素周期表的部分信息，表中所列的數(shù)字為原子序數(shù)，字母分別代表某一化學(xué)元素，請回答下列問題：

（1）已知原子序數(shù)與元素原子中的質(zhì)子數(shù)相等，則8號元素原子核外電子數(shù)為

；
（2）9號和17號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示．兩元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中易

得1

個電子．

它們的化學(xué)性質(zhì)相似，其主要原因是：

原子的最外層電子數(shù)相等

．
（3）元素周期表中元素是按照一系列的規(guī)律排布的．請根據(jù)上述提供的信息，分析判斷元素周期表中元素排布的一個規(guī)律

同一橫行元素的原子序數(shù)依次增加

．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分：

族周期	IA							0
一	1H 1，008	ⅡA	ⅢA	ⅣA	V A	ⅥA	ⅦA	2He 4，003
二	3Li 6，941	4Be 9，012	5B 10，81	6C 12，01	7N 14，01	8O 16，00	9F 19，00	10Ne 20，18
三	11Na 22，99	12Mg 24，31	13Al 26，98	14Si 28，09	15P 30，97	16S 32，06	17Cl 35，45	18Ar 39，95

（1）16號元素的元素符號為

；該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如右，則X的數(shù)值=

．

（2）8號元素和13號元素組成的化合物的化學(xué)式為

．
（3）請用表中的元素符號所組成的反應(yīng)物寫出符合要求的化學(xué)方程式：有水生成的化合反應(yīng)：

．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下表是元素周期表的一部分．請回答下列問題：

1H							2He
3Li	4Be	5B	6C	7N	8O	9F	10Ne
11Na	12Mg	13Al	14Si	15P	16S	17Cl	18Ar

（1）元素周期表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是

（填序號）．
A．相對原子質(zhì)量不同 B．質(zhì)子數(shù)不同 C．中子數(shù)不同
（2）鎂元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

，則m=

，該原子在化學(xué)反應(yīng)中易

失去

（填“得到”或“失去”）電子．說明元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的

最外層電子數(shù)

關(guān)系密切．
（3）元素周期表中每一個橫行叫做一個周期．以第二周期為例，根據(jù)下圖該周期中各元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，分析同一周期元素之間的排列有一定的規(guī)律，如：

（填序號）．

A．從左到右，各元素原子的電子層數(shù)相同
B．從左到右，各元素的原子序數(shù)依次遞增
C．從左到右，各元素原子的最外層電子數(shù)相同
（4）由1號和8號元素組成的化合物（分子中原子個數(shù)比為2：1）與6號元素的單質(zhì)，在高溫下發(fā)生置換反應(yīng)，生成一種最輕的氣體和一種由雙原子分子構(gòu)成的化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

H₂O+C

高溫

CO+H₂

H₂O+C

高溫

CO+H₂

．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

面對“十二五”新形勢，昭通充分發(fā)揮區(qū)域優(yōu)勢、能源傳熱，把我市建成云南省新興的煤炭工業(yè)基地、滇東北火電基地、云南省水電基地的基礎(chǔ)上，使風(fēng)能、核電及生物能等能源得到突破性發(fā)展．
（1）煤、石油、天然氣統(tǒng)稱為

化石

燃料，屬于

不可再生

（填“可再生”或“不可再生”）能源．
（2）煤燃燒時煤中含有的氮的化合物會轉(zhuǎn)化為NO₂等．燃煤脫硫、脫硝對改善環(huán)境的作用是

減少酸雨

．
（3）工業(yè)開采煤礦時，礦井常易發(fā)生瓦斯爆炸，是因為礦井中含有較多

CH₄

（寫化學(xué)式）氣體遇明火時所致，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

CH₄+2O₂

點燃

CO₂+2H₂O

CH₄+2O₂

點燃

CO₂+2H₂O

．開采煤礦時為防止瓦斯爆炸，你提出的一點建議是

通風(fēng)并嚴禁煙火

．
（4）由于我省大力發(fā)展煤制甲醇等產(chǎn)業(yè)，所以率先在全國使用甲醇汽油，使用甲醇汽油的意義是

減少環(huán)境污染

．
（5）元素周期律是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具．下表是元素周期表的部分信息：

1H 氫								2He 氦
3Li 鋰	4Be 鈹	…	5B 硼	6C 碳	7N 氮	8O 氧	9F 氟	10Ne 氖
llNa 鈉	12Mg 鎂	…	13A1 鋁	14Si 硅	15P 磷	16S 硫	17C1 氯	18Ar 氬
19K 鉀	20Ca 鈣	…

認真分析信息，回答：
①地殼中含量最多的非金屬元素的符號是

．
②

表示的是

氯離子

（填粒子的名稱）．
③由6、8、20號元素組成化合物的化學(xué)式

CaCO₃

．
④從元素周期表上我們可以得到許多信息，如元素硅，它的核電荷數(shù)是14．由此你還可以得到或推理硅元素的哪些信息？

硅原子的質(zhì)子數(shù)是14，或硅原子核外有14個電子等

（寫出一點）．
（6）在化學(xué)晚會上，小林同學(xué)表演了一個化學(xué)小魔術(shù)“空瓶生煙”（如圖所示），A瓶中充滿氯化氫氣體，B瓶中充滿氨氣，抽開毛玻璃片，瓶中充滿濃濃的白煙．請你根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：
①若用“

”表示氫原子，用“

”表示氮原子，用“

”表示氯原子，上述反應(yīng)過程可用圖1表示：

該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

NH₃+HCl═NH₄Cl

；
分析以上微觀模擬圖，你能得出的結(jié)論是

在化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分

（寫一條）；
②如果這兩個瓶子是質(zhì)地較軟的塑料瓶，我們將會觀察到塑料瓶變癟了，原因是

由于反應(yīng)物為氣體，生成物為固體，使得瓶內(nèi)氣體體積減小，壓強變小

．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，它的內(nèi)容十分豐富．下表是元素周期表的部分內(nèi)容，請認真分析并回答后面的問題：

周期族	IA							0
1	1 H 氫 1.008							2 He 氦 4.003
1	1 H 氫 1.008	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	2 He 氦 4.003
2	3 Li 鋰 6.941	4 Be 鈹 9.012	5 B 硼 10.81	6 C 碳 12.01	7 N 氮 14.01	8 O 氧 16.00	9 F 氟 19.00	10 Ne 氖 20.18
3	11 Na 鈉 22.99	12 Mg 鎂 24.31	13 Al 鋁 26.98	14 Si 硅 28.09	15 P 磷 30.97	16 S 硫 32.06	17 Cl 氯 35.45	18 Ar 氬 39.95

（1）請寫出一位對元素周期表的發(fā)現(xiàn)和完善作出了重大貢獻的科學(xué)家的名字：

門捷列夫

．
（2）請從上表中查出地殼中含量最多的金屬元素的相對原子質(zhì)量為

26.98

．
（3）表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是

（填序號）：
A．相對原子質(zhì)量不同 B．質(zhì)子數(shù)不同 C．中子數(shù)不同
（4）元素周期表中每一個橫行叫做一個周期，通過分析，同一周期元素之間的排列有一定的規(guī)律，如：

（填字母序號）
A．從左到右，各元素原子的電子層數(shù)相同
B．從左到右，各元素原子的原子序數(shù)依次增加
C．從左到右，各元素原子的最外層電子數(shù)相同
（5）元素周期表中，原子序數(shù)為12的鎂元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中易

失去

（填“得到”或“失去”）電子．說明元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的

最外層電子數(shù)

關(guān)系密切．

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