Question

在宏觀、微觀和符號之間建立聯(lián)系是化學學科的特點．現(xiàn)有A、B、C、D四種物質(zhì)，其微觀示意圖見下表．

物質(zhì)	A	B	C	D	--氫原子 --碳原子 --氧原子
微觀示意圖

（1）1個B物質(zhì)分子中有

 

原子．
（2）上述物質(zhì)中屬于單質(zhì)的是

 

，屬于有機物的是

 

．[填寫化學式]
（3）C物質(zhì)中兩種元素的質(zhì)量比為

 

．
（4）將一定質(zhì)量的A、B、C、D四種物質(zhì)放在一密閉的容器內(nèi)中，在電火花作用下，發(fā)生充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：

	A	B	C	D
反應(yīng)前質(zhì)量/g	25	1	10	74
反應(yīng)后質(zhì)量/g	9	37	a	10

其中，a值為

 

，該反應(yīng)的化學方程式中A與D的化學計量數(shù)之比為

 

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)B物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)圖，判斷B物質(zhì)分子中原子個數(shù)；
（2）根據(jù)單質(zhì)的分子由同種原子構(gòu)成，利用分子結(jié)構(gòu)圖，判斷屬于單質(zhì)的物質(zhì)，用化學式表示；根據(jù)不同種原子構(gòu)成的分子為化合物分子且該分子中含有C原子的物質(zhì)才屬于有機物，判斷有機物并寫出化學式；
（3）根據(jù)C物質(zhì)的分子構(gòu)成，利用各元素的相對原子質(zhì)量計算其中組成元素的質(zhì)量比；
（4）運用質(zhì)量守恒定律，計算反應(yīng)后C物質(zhì)的質(zhì)量；根據(jù)反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系判斷反應(yīng)物和生成物，并結(jié)合分子構(gòu)成圖，寫出反應(yīng)的化學方程式，完成A與D的化學計量數(shù)之比的判斷．

解答：解：（1）B物質(zhì)的分子由2個H原子、1個O原子共3個原子構(gòu)成；
（2）物質(zhì)D的分子由2個氧原子構(gòu)成，D物質(zhì)O₂為單質(zhì)；物質(zhì)A、C的分子都是由不同種原子構(gòu)成的化合物分子且都含有C原子，但物質(zhì)C為二氧化碳，不屬于有機物，因此只有A物質(zhì)CH₄為有機物；
（3）C物質(zhì)的分子由1個C原子、2個O原子構(gòu)成，該物質(zhì)中C、O元素質(zhì)量比=12：（16×2）=3：8；
（4）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后C物質(zhì)的質(zhì)量a=（25+1+10+74）-（9+37+10）=54；根據(jù)A、D兩物質(zhì)變化前后質(zhì)量減少，可判斷A物質(zhì)CH₄、D物質(zhì)O₂為該反應(yīng)的反應(yīng)物，而物質(zhì)B、C變化后質(zhì)量增加，B物質(zhì)H₂O、C物質(zhì)CO₂為該反應(yīng)的生成物，反應(yīng)的化學方程式為CH₄+2O₂

點燃  .

2H₂O+CO₂，則A與D的化學計量數(shù)之比為1：2；
故答案為：
（1）3；（2）O₂；CH₄；（3）3：8；（4）54；1：2．

點評：根據(jù)變化微觀示意圖及粒子構(gòu)成模擬圖，利用分子由原子構(gòu)成等特點，明確反應(yīng)前后分子的構(gòu)成、種類及個數(shù)；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，判斷反應(yīng)中所表現(xiàn)出的規(guī)律．