Question

【題目】元素周期表是學習和研究化學的重要工具．請分析表中信息回答有關問題：

（1）表中最（1）表中8號元素的一個原子在化學反應中易得到 個電子；11號元素易失去電子，其形成離子的符號是 ；日本福島核電站核泄漏中具有放射性的原子主要是碘-131，請根據右圖推斷碘在周期表中位于第 周期。

（2）分析表中信息，你能得出的規律是：

橫行規律（任寫一條） ，

縱行規律（任寫一條） 。

Answer 1

【答案】（1）2，Na+，5

（2）同一周期電子層數相同，同一縱行最外層電子數相同

【解析】

試題分析：（1）在原子中，質子數=核外電子數=原子序數，故8號元素的質子數為8，根據核外電子排布規律可知它的最外層電子數6，在化學反應中容易得到兩個電子形成帶兩個單位負電荷的陰離子；11號是鈉原子，它的最外層電子數為1，在化學反應中容易失去1個電子形成帶1個單位正電荷的陽離子離子，根據離子的表示方法：在表示該離子的元素符號或原子團的右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略，故鈉離子表示為Na+；在元素周期表中，原子的電子層數=周期數，由碘原子的結構示意圖可知碘原子核外有5個電子層，即為第五周期；

（2）根據元素周期表可知，同一周期元素的原子的電子層數相同；同一族的最外層電子數相同。