Question

【題目】實驗室有一瓶失去標簽的過氧化氫溶液,為測定其溶質質量分數,興趣小組同學取100g該溶液與1g二氧化錳混合,使其充分反應,產生氣體的質量和反應時間關系如圖。

（1）產生氣體的速度越來越慢的原因是________，

A.二氧化錳越來越少

B.過氧化氫溶液的溶質質量分數越來越小

C.溫度越來越高

（2）計算所用過氧化氫溶液的溶質質量分數。________(規范寫出計算過程)

Answer 1

【答案】B 6.8%（詳見解析）

【解析】

（1）根據影響反應進行的因素分析；

（2）根據生成氣體的質量與反應時間的關系圖，可得知所取過氧化氫完全反應放出氧氣質量為3.2g，利用反應放出氧氣的質量可計算所取溶液中過氧化氫的質量，則可計算該溶液中溶質的質量分數。

（1）A、二氧化錳作為催化劑反應前后質量和化學性質都不變，故A錯誤；B、反應物的濃度越小，反應速率越小，故B正確；C、溫度越高，反應速率越大，故C錯誤。故選B；

（2）設：過氧化氫溶液中溶質的質量為x

x=6.8g

該溶液中溶質的質量分數= =6.8%

答：該溶液中溶質的質量分數為6.8%。