Question

家里蒸饅頭用的純堿中含有少量的氯化鈉，課外探究小組的同學欲測定純堿中碳酸鈉的含量。他們取該純堿樣品11.0g，全部溶解在100.0g水中，再加入氯化鈣溶液141.0g，恰好完全反應。過濾干燥后，稱得沉淀質量為10.0g。請計算：

（1）純堿樣品中碳酸鈉的質量；

（2）反應后所得濾液中溶質的質量分數。

Answer 1

解：（1）設純堿樣品中Na₂CO₃的質量為x，生成NaCl的質量為y。

Na₂CO₃ + CaCl₂ ==== 2NaCl + CaCO₃ ↓

106                117    100

 x                 y      10g

x=10．6 g  

（2）y=11．7 g 

反應后溶液中溶質的質量分數

答：略