Question

【題目】如圖所示為實驗室中常見的氣體制備、凈化、收集和性質實驗的部分儀器。試根據題目要求，回答下列問題：

(1)儀器a的名稱是___，儀器b的名稱是___。

(2)實驗室可以用裝置A來制取二氧化碳,裝置A中發生反應的化學方程式為___。若檢驗生成的氣體是二氧化碳,則應將氣體通入___(填序號)裝置的溶液中。

(3)若以石灰石和稀鹽酸為原料,制取的氣體中常含有少量的HCl氣體和水蒸氣。小雪欲制取干燥、純凈的CO2氣體,裝置連接順序是 A→B→___→F(填寫儀器序號字母)。

(4)裝置A還可以用來制取氫氣，請寫出用鋅和稀硫酸反應制取氫氣的化學方程式___。

(5)若小雪同學欲利用制備的純凈氫氣來測定某氧化銅樣品中CuO的質量分數(雜質不反應),取5g該樣品,儀器的連接順序為A→E1→C→E2→E3(已知：CuO+H2 Cu+H2O)。 一段時間后小明同學測得反應前后E2裝置質量增加了0.9g,計算該樣品中CuO的質量分數為___%(精確到0.1%)。如果裝置沒有連接E1,則測量結果將___(填“偏小”“偏大”或“基本不變”)。

Answer 1

【答案】長頸漏斗 集氣瓶 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ D E Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 80.0 偏大

【解析】

(1)儀器a是長頸漏斗、b是集氣瓶；

(2)實驗室中制取二氧化碳的原理是碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁,所以常用澄清的石灰水檢驗二氧化碳氣體；

故填：D；

(3)為了得到干燥純凈的二氧化碳應該先用碳酸氫鈉溶液來吸收氯化氫，然后再用濃硫酸來干燥，因此儀器的連接順序為：A→B→E→F；

(4)鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，反應的化學方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；

(5)解：E2裝置質量增加的質量即為氫氣還原氧化銅生成的水的質量0.9g，

設：氧化銅的質量為x，

80:18=x:0.9g

x=4g

該樣品中CuO的質量分數為4g÷5g×100%=80.0%

如果裝置沒有連接E1,氫氣中混有的水蒸氣也會被E2裝置中的濃硫酸吸收，測定水的質量偏大，則測量結果將偏大。