Question

某金屬加工廠有大量金屬鋁、鐵、銅的廢棄粉末，為充分利用金屬資源，分離
和回收金屬，某化學(xué)興趣小組通過(guò)查閱資料設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：

請(qǐng)完成下列各題：
（1）步驟①中分離得到的金屬B是                   。
（2）步驟②中所需的主要操作是                   。
（3）步驟③生成沉淀的化學(xué)反應(yīng)方程式是                                  ；
因Al（OH）₃既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，步驟③逐滴加入試劑至                             為止。
（4）電解熔融Al₂O₃制金屬鋁的化學(xué)方程式是                             。

Answer 1

⑴鐵（或Fe）
⑵置換反應(yīng)
⑶3NaOH+AlCl₃=Al(OH)₃↓+3NaCl  逐滴滴加氫氧化鈉溶液至沉淀完全（或加入適量的氫氧化鈉溶液，注：描述中要有控制速度或適量含意）
⑷2Al₂O₃（熔融）4Al+3O₂↑（未標(biāo)“熔融”不扣分）

解析試題分析：（1）磁鐵能將鐵吸出，故金屬B為鐵；（2）金屬A為鋁和銅的混合物，加入稀鹽酸，鋁與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，故反應(yīng)屬于置換反應(yīng)；（3）步驟②中生成的溶液是氯化鋁溶液，它和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3NaOH+AlCl₃=Al（OH）₃↓+3NaCl；因?yàn)锳l（OH）₃既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，步驟③加入試劑時(shí)應(yīng)避免氫氧化鈉過(guò)量，故應(yīng)逐滴滴加氫氧化鈉溶液至沉淀完全；
（4）熔融的三氧化二鋁電解生成金屬鋁和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al₂O₃（熔融）4Al+3O₂↑；
考點(diǎn)：物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；常見(jiàn)金屬的特性及其應(yīng)用；金屬的化學(xué)性質(zhì)；反應(yīng)類型的判定；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式