Question

【題目】為了測定石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，某興趣小組的同學稱取石灰石樣品52g，放于燒杯中，逐漸滴加稀鹽酸，使之與樣品充分反應，恰好完全反應時（雜質不參加 反應），加入稀鹽酸的質量為180g，反應后燒杯中物質的總質量為210g。請計算：

（1）生成二氧化碳的質量是________g；

（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數（結果保留到0.1%）。

Answer 1

【答案】（1）22；（2）50g/52g=96%

【解析】分析所發生的反應，可發現反應后總質量減輕是由于生成了氣體二氧化碳，根據質量守恒定律可求出二氧化碳的質量．然后利用二氧化碳的質量，根據反應的化學方程式，計算恰好完全反應時碳酸鈣的質量，最后使用質量分數的計算公式，求出樣品中碳酸鈣的質量分數。

解：（1）生成二氧化碳的質量=52g+180g﹣210g=22g；

（2）設樣品中CaCO3的質量為x。

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

100 44

x 22g

x=50g

石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數=100%≈96.1%

答：石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數96.1%。