Question

【題目】現有硫酸鈉和氯化鈉的固體混合物30g，加316.6g水使之全部溶解，將300g氯化鋇溶液分三次加入該溶液中，實驗數據記錄如下表：

	第1次	第2次	第3次
加入氯化鋇溶液質量/g	100	100	100
生成沉淀的質量/g	23.3	m	46.6

（1）表中m的數值是_______。

（2）原固體混合物中硫酸鈉的質量分數是多少_______？（計算結果精確到0.1%）

（3）恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數的多少______？

Answer 1

【答案】46.693.3%5.08%

【解析】

（1）根據表中數據可知，第一次加入100g氯化鋇溶液生成23.3g沉淀，說明每100g氯化鋇溶液完全反應時對應的沉淀質量為23.3g，第三次加入100g氯化鋇溶液沉淀質量為46.6g，故第二次又生成23.3g沉淀，且硫酸根離子已經被完全消耗，第三次無沉淀生成，故m＝46.6。

（2）由（1）可知，硫酸鈉和氯化鋇溶液反應共生成硫酸鋇沉淀46.6g，假設原固體混合物中硫酸鈉的質量為x。

解得x＝28g，原固體混合物質量為30g，故硫酸鈉的質量分數＝×100%≈93.3%

（3）恰好完全反應時，所得溶液中溶質為氯化鈉，假設反應生成氯化鈉質量為y。

解得y＝23.4g，原混合物中氯化鈉質量＝30g-28g＝2g，故氯化鈉總質量為25.4g。恰好完全反應時，加入氯化鋇質量為200g，故反應后溶液質量＝30g+316.6g+200g-46.6g＝500g。所得溶液中溶質的質量分數＝×100%＝5.08%。