Question

【題目】某市某校“綠色”環(huán)保小組的同學用精密酸度計測得甲、乙、丙、丁四種廢液的pH如下表。現(xiàn)請你和他們一起完成并回答下列問題：

（1）各取溶液少許，分別滴入1～2滴無色酚酞試液，能使酚酞試液變紅的廢液是____________。

（2）丁可能是______溶液。

（3）化學老師告知，乙、丙分別是未用完的氫氧化鋇溶液和稀硫酸，為防止廢液對環(huán)境的污染，小云將丙溶液逐滴滴入乙中，剛好完全反應，此時溶液的pH____（填“＞”、“＜”或“=”） 7，該反應的化學方程式為______。

Answer 1

【答案】 乙 NaCl（答案合理即可） = Ba（OH）2+H2SO4===BaSO4↓+2H2O

【解析】（1）顯堿性的溶液能使無色的酚酞試液變紅色，所以分別滴入1-2滴無色酚酞溶液，能使酚酞溶液變紅的廢液是乙溶液；

（2）氯化鈉的水溶液呈中性，pH=7；

（3）氫氧化鋇和硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和水，水溶液呈中性，pH=7，化學方程式為：Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O。