Question

【題目】甲乙兩同學在學習酸的化學性質時做了如圖所示實驗：

甲同學實驗時沒有觀察到明顯現象，乙同學實驗時觀察到有氣泡產生：甲乙同學將反應完成后試管中的溶液倒入一潔凈的廢液杯中，沒有觀察到明顯現象．

【提出問題】廢液杯中溶液的溶質是什么？

【猜想與假設】猜想1：廢液中含有的溶質為NaCl、CaCl2

猜想2：廢液中含有的溶質為NaCl、CaCl2、HCl

猜想3：廢液中含有的溶質為__________(寫化學式)

【驗證與探究】甲同學取少量廢液于試管中，加入紫色石蕊試液，溶液變紅，則猜想_____

正確；乙同學取少量的廢液于試管中，加入適量氧化鐵粉末，發現溶液變黃色，發生反應的化學方程式為_______________________________________________．

【表達與交流】甲乙同學都認為將該溶液直接排放會對環境造成危害，你認為處理該廢液的最佳方法是________________________________________________．

【歸納與總結】確定反應后溶液中溶質的成分，除了要考慮生成物外，還要考慮__________．

Answer 1

【答案】 NaCl、CaCl2、Ca(OH)2 2 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 加熟石灰中和至中性 生成物是否有剩余

【解析】本題通過化學反應后的溶液成分，考查了酸、堿和鹽的化學性質。在猜想反應后溶液成分時，除了有反應生成的物質，還要考慮反應物過量問題。

猜想與假設：甲中氫氧化鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水，乙中鹽酸和碳酸鈉生成氯化鈉和水和二氧化碳，甲乙同學將反應完成后試管中的溶液倒入，潔凈的廢液杯中，沒有觀察到明顯現象，說明液體中沒有碳酸根，反應后溶液中可能存在過量的鹽酸或氫氧化鈣。因此：

猜想1：廢液中含有的溶質為NaCl、CaCl2；

猜想2：廢液中含有的溶質為NaCl、CaCl2、HCl；

猜想3：廢液中含有的溶質為NaCl、CaCl2、Ca(OH)2；

驗證與探究：紫色石蕊試液遇酸性溶液變紅。甲同學取少量廢液于試管中，加入紫色石蕊試液，溶液變紅，說明溶液呈酸性，則猜想2正確；氧化鐵與鹽酸發生復分解反應生成氯化鐵和水。乙同學取少量的廢液于試管中，加入適量氧化鐵粉末，發現溶液變黃色，發生反應的化學方程式為Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；

表達與交流：經驗證猜想2正確，廢液中含有鹽酸，鹽酸能與氫氧化鈣發生中和反應。實驗室的廢液未經處理直接排放會污染環境，可利用加熟石灰中和至中性；