Question

【題目】（1）根據下圖的實驗裝置，回答問題：

發生裝置	收集裝置	洗氣裝置

①圖B中儀器a的名稱_____。

②實驗室用加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物制取氧氣的化學方程式為：_____，發生和收集裝置為_____（填字母）。

③實驗室用石灰石和稀鹽酸反應制取二氧化碳，其中常混有少量氯化氫氣體，可通過盛有飽和碳酸氫鈉溶液的F裝置來除去，則混合氣體應從F裝置的_____端口（填“①”或“②”）通入，F中發生的化學方程式為_____。

（2）為了探究堿的性質，進行如圖所示的實驗。

①圖甲所示，加入一定量的鹽酸后，溶液由紅色變為了無色，證明了鹽酸和NaOH發生了中和反應，且反應后的溶液中一定沒有的溶質是_____。張明對甲實驗所得溶液的溶質成分產生了興趣，對反應后溶液變為無色提出了以下兩種猜想：

猜想1：溶質成分只有NaCl；

猜想2：溶質成分為_____。

（進行實驗）為了驗證自己的猜想正確，張明進行了如下實驗，請你和他一起完成下列實驗報告：

實驗操作	實驗現象	實驗結論
取少量甲實驗所得溶液于試管中，并往試管中加入_____	觀察到_____	猜想2正確

②如圖乙和丙所示，同時將兩支充滿CO2的相同試管分別倒扣在等體積的水和NaOH溶液中，一段時間后丙中試管內液面高于乙。說明NaOH與CO2發生了反應，該反應的化學方程式為_____。本實驗中乙的作用是_____。

Answer 1

【答案】錐形瓶 2KClO32KCl+3O2↑ A、C（或D） ② NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑ NaOH（或氫氧化鈉） HCl和NaCl 鋅粒（或碳酸鈉等合理答案即可） 有氣泡產生 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 進行對照，證明NaOH與CO2發生了反應

【解析】

（1）①由圖可知a為錐形瓶，故填：錐形瓶。

②實驗室加熱氯酸鉀和二氧化錳生成氯化鉀和氧氣化學方程式為2KClO32KCl+3O2↑，該反應需加熱發生裝置選A，氧氣密度比空氣大，不易溶于水，可用排水法收集或向上排空氣法收集，故填：2KClO32KCl+3O2↑；A、C（或D）。

③通過盛有飽和碳酸氫鈉溶液的F裝置來除去氯化氫，干燥、除雜、凈化都是從長管進入，則混合氣體應從F裝置的②端口通入，F中發生的化學方程式為NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑，故填：②；NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑。

（2）①溶液由紅色變為無色，說明溶液不顯堿性不含氫氧化鈉，有可能恰好完全反應，溶質為氯化鈉，或者鹽酸過量溶質為氯化鈉和鹽酸，故填：NaOH（或氫氧化鈉）；HCl和NaCl。

[進行實驗] 取少量甲實驗所得溶液于試管中，并往試管中加入鋅粒觀察到氣泡產生溶質為氯化鈉和鹽酸，證明猜想2正確，故填：鋅粒；有氣泡產生。

②將兩支充滿CO2的相同試管分別倒扣在等體積的水和NaOH溶液中，一段時間后丙中試管內液面高于乙。說明NaOH與CO2發生了反應，該反應的化學方程式為2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O本實驗中乙的作用是進行對照，證明NaOH與CO2發生了反應

，故填：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；進行對照，證明NaOH與CO2發生了反應。