Question

【題目】某工業(yè)廢液中含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4，如果將廢液直接排放就會造成水污 染。于是幾位同學(xué)設(shè)計實驗處理廢液，回收工業(yè)重要原料硫酸鋅和有關(guān)金屬。實驗過程如下：

請回答：

（1）操作①的名稱是_______，其中玻璃棒的作用是______。寫出加過量M發(fā)生的一個化學(xué)反應(yīng)的方程式____________________。

（2）固體A中一定有_______。判斷操作④中稀硫酸足量的方法是_______。

（3）濾液 A、濾液B合起來蒸發(fā)至干目的是_________________。

Answer 1

【答案】過濾 引流 Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 或Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe Zn、Fe、Cu 繼續(xù)加稀硫酸，無氣泡生成 提高硫酸鋅的產(chǎn)率

【解析】

（1）操作1是將固體和液體分離的過程，故名稱是過濾。過濾操作中玻璃棒的作用是引流。鋅與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，鋅與硫酸亞鐵反應(yīng)生成鐵和硫酸鋅，故反應(yīng)的方程式為：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 或Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe。

（2）由圖可知，加入的M物質(zhì)是過量的鋅，鋅可以與CuSO4、FeSO4反應(yīng)生成銅和鐵和硫酸鋅，與ZnSO4不反應(yīng)，故固體A中一定有Zn、Fe、Cu。如酸不足則不能與金屬反應(yīng)，則可以繼續(xù)加熱稀硫酸，如沒有氣泡沒冒出，則說明稀硫酸足夠。

（3）由圖可知，固體C是不能被磁鐵吸引，故C中含有銅和鋅，故濾液B中的溶質(zhì)是硫酸鋅，故與濾液A混合蒸干可以提高硫酸鋅的產(chǎn)率