Question

【題目】我國重點推動城鄉供水與水生態環境改善等水務工作。氯化鐵是常見的水處理劑。以硫鐵礦（主要成分為FeS2）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl36H2O）的工藝流程如下：

回答下列問題：

（1）硫鐵礦在空氣中焙燒流程中生成氧化鐵和二氧化硫，請將硫鐵礦和空氣反應的化學方程式補充完整：4FeS2+11X=2Fe2O3+8SO2，則物質X的化學式為__。

（2）大量排放出的二氧化硫能形成___，危害環境。可將含二氧化硫的廢氣通入呈堿性的氨水中吸收二氧化硫，則氨水的PH___7（填寫“大于”、“小于”或“等于”）。

（3）在實驗室中，欲用38%（密度為1.18g/mL）的鹽酸配制30%的鹽酸，則需要的玻璃儀器主要有___、___（填兩種儀器名稱）。

（4）上述流程中需用30%的鹽酸“酸溶”焙燒后的殘渣（主要成分是氧化鐵），寫出該反應的化學方程式為：_____。

（5）利用結晶方法制備氯化鐵晶體時，使用了玻璃棒，其作用是________________。

Answer 1

【答案】O2 酸雨 大于 量筒 燒杯 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 攪拌以防止因局部溫度過高，造成液滴飛濺

【解析】

（1）由化學反應前后原子的種類和數目不變和4FeS2 +11X=2Fe2O3+8SO2可知，反應前有Fe有4個，S有8個，反應后Fe有4個，S有8個，O有22個，反應前缺少22個O，而X前面有系數11，因此X的化學式為O2；故填：O2。

（2）排放出的二氧化硫溶于水，生成亞硫酸，隨雨水降落，形成酸雨，若被氧氣氧化，還會生成硫酸，酸性更強，所以釋放出的二氧化硫氣體對周邊環境造成的危害是形成酸雨。pH＜7的溶液呈酸性，pH=7的溶液呈中性，pH＞7的溶液呈堿性，根據題目中信息可知氨水呈堿性，因此它的pH＞7，故填：酸雨；大于。

（3）配制一定溶質質量分數的溶液需要的玻璃儀器主要有量筒、燒杯、玻璃棒，題目中要求寫兩種即可，即從這里面任意挑出兩種寫上即可；故填：量筒；燒杯。

（4）氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和水，反應的化學方程式為Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，故填：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。

（5）玻璃棒在蒸發結晶的操作中的作用是攪拌以防止因局部溫度過高，造成液滴飛濺，故填：攪拌以防止因局部溫度過高，造成液滴飛濺。