Question

【題目】請結合下列實驗常用裝置，回答有關問題．

（一）（1）若用B、F組成制取某氣體的裝置，寫出制取此氣體的化學方程式為 ，若要獲得干燥的二氧化碳，除發生裝置外，還應選用D裝置，并在該裝置中盛放 試劑（填寫試劑名稱）．如果用E裝置收集該氣體則氣體從 端進入（填“①”或“②”）。

（2）乙炔（C2H2）是無色、無味、易燃的氣體，乙炔的密度比空氣略小，難溶于水。乙炔（C2H2）氣體和氧氣反應能產生高溫火焰，工人師傅常用氧炔焰切割或焊接金屬。乙炔由碳化鈣（塊狀固體）與水反應生成，同時生成一種白色固體。已知碳化鈣與水反應非常劇烈。實驗室欲制取并收集純凈的乙炔，要求做到節約、安全、隨時發生、隨時停止，你選擇的裝置是 。

（二）實驗室里有一瓶常用的無色溶液，因保管不當，其殘缺的標簽中只剩下“Na”和“10%”字樣（如圖所示）．

小強和小華同學很感興趣，決定對其成分進行探究．

【提出問題】這瓶試劑可能是什么溶液呢？

【交流討論】根據受損標簽的情況判斷，這瓶試劑不可能是

A．酸 B．堿 C．鹽

【查閱資料】

Ⅰ初中常見含鈉的化合物有：NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3．

ⅡNa2CO3和NaHCO3的水溶液都呈堿性．

Ⅲ室溫（20℃）時，測定四種物質的溶解度數據如下：

物質	NaCl	NaOH	Na2CO3	NaHCO3
溶解度g	36	109	215	9.6

小華根據試劑瓶標注的質量分數為10%和上表中的溶解度數據判斷，這瓶試劑不可能是

【作出猜想】①可能是NaCl；②可能是Na2CO3；③可能是

【實驗探究】

（1）小強用潔凈的玻璃棒蘸取試液于pH試紙上，測得pH＞7，則這瓶試劑不可能是

（2）小強為了檢驗該溶液是NaOH溶液還是Na2CO3溶液，他又進行了如下實驗．

實驗步驟	實驗現象	結論及化學方程式
取少量溶液于試管中，滴加	產生大量氣泡	反應的化學方程式：
② 把產生的氣體通入澄清的石灰水中．	澄清的石灰水變渾濁	猜想②正確． 反應的化學方程式：

Answer 1

【答案】（一）（1）2H2O22H2O+O2↑；濃硫酸①（2）CF

（二）【交流討論】A【查閱資料】NaHCO3【作出猜想】NaOH【實驗探究】（1）NaCl溶液（2）①稀鹽酸Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ ②CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O

【解析】

試題分析：用B、F組成制取某氣體的裝置，寫出制取此氣體的化學方程式為2H2O22H2O+O2↑；若要獲得干燥的二氧化碳，除發生裝置外，還應選用D裝置，并在該裝置中盛放濃硫酸。利用濃硫酸來干燥氣體，如果用E裝置收集該氣體則氣體從①進入，因為密度大的走長管，實驗室欲制取并收集純凈的乙炔，要求做到節約、安全、隨時發生、隨時停止，你選擇的發生裝置是C，因為過程中不加熱，所以不選A，因為更好的控制反應，應該用C而不用B，因為B不能隨時發生、隨時停止；根據受損標簽的情況判斷，這瓶試劑不可能是酸，因為酸中不能含有金屬元素，小華根據試劑瓶標注的質量分數為10%和上表中的溶解度數據判斷，這瓶試劑不可能是NaHCO3，因為碳酸氫鈉的溶解度只有9.6克，【作出猜想】①可能是NaCl；②可能是Na2CO3；③可能是氫氧化鈉，用潔凈的玻璃棒蘸取試液于pH試紙上，測得pH＞7，則這瓶試劑不可能是NaCl溶液，因為氯化鈉顯示中性，PH等于7；碳酸鈉和氫氧化鈉的區分可以用稀鹽酸，因為碳酸鈉遇到鹽酸會產生氣泡，而氫氧化鈉則不會；反應的化學方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；也可以加入澄清的石灰水，因為氫氧化鈣會和碳酸鈉反應產生白色的沉淀，反應的化學方程式：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O。