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A. 向pH＝2的酸溶液中不斷加水

B. 向NaOH溶液中逐滴加入稀鹽酸

C. 向一定量的水中持續加入食鹽（m表示食鹽的質量，A%表示溶質質量分數）

D. 等質量的鋅、鐵與足量的稀硫酸反應，產生氫氣的質量隨反應時間t的變化

（1）氣體X是 ；將過氧化鈣晶體與溶液分離的方法是 。

（2）反應Y需控制溫度在0~5℃，可將反應容器放在冰水混合物中，反應產物是CaO2·8H2O，，請寫出化學方程式 該反應的基本反應類型是 。獲得的過氧化鈣晶體中常含有Ca(OH)2雜質，原因是 。

A.該反應屬于置換反應

B.1個X分子中有4個原子

C.兩種反應物均屬于化合物

D.反應前后元素化合價均不改變

A.氖氣: Ne

B.兩個鋇離子: 2Ba2+

C.氨氣(NH3) 中氮元素的化合價:

D.工業上煉鐵原理:

A.B.

C.D.

[查閱資料]這種白色粉末的主要成分是過碳酸鈉（Na2CO4），常溫下與水反應生成氧氣。

[提出問題]過碳酸鈉與水反應后得到的溶液中溶質的成分是什么？

[做出猜想]根據過碳酸氫鈉與水的組成做出猜想。

猜想一：Na2CO3；猜想二：NaOH；猜想三：_____。

[設計實驗]

（1）小朋同學取該溶液，滴加氯化鈣溶液，觀察到有白色沉淀生成，他認為白色沉淀是CaCO3，溶液中一定含有Na2CO3，請寫出該化學方程式_____。小剛提出質疑產生的白色沉淀不一定是CaCO3，他的理由是_____。

（2）小剛取該溶液滴加入稀HCl，觀察到_____，證明溶液中一定含有Na2CO3，從而否定了猜想二。Na2CO3 與稀HCl反應的化學方程式為_____。

（3）為進一步確定溶液中是否含有NaOH，他們向溶液中滴加CaCl2溶液至不再產生沉淀為止，取上層清液，加_____，無明顯現象，說明溶液中不含NaOH，猜想一正確。該實驗用CaCl2而不用飽和澄清石灰水，原因是_____。

[反思拓展]檢驗兩種物質是否同時存在，一定要考慮二者性質的互相干擾問題。

（1）實驗室用裝置A制取氧氣，反應的化學方程式是_____，用排水集氣法收集氧氣，如何知道已收集滿_____。

（2）實驗室用B裝置制取二氧化碳，裝置中要改正的是_____，燃著的木條放在集氣瓶口，若觀察到_____，說明集氣瓶中已充滿二氧化碳。

（3）將上述實驗收集的一瓶氣體倒扣在燃著的蠟燭上（如圖C所示），觀察到蠟燭火焰更加明亮，一段時間后逐漸熄滅，則集氣瓶中原有的氣體是_____。

（4）D為探究燃燒條件的實驗，其中熱水作用是_____。

（1）丙物質的化學式_____；A物質的化學式_____。

（2）D物質的一種用途_____。

（3）寫出下列化學方程式：A→甲+B：_____。丙→乙：_____。

（1）粗鹽提純的實驗步驟順序是_____（填序號）。

（2）上述實驗的操作中，有三處用到了同一種儀器：_____（填儀器名稱），它在步驟⑤起到的作用是_____。

（3）蒸發加熱到何時停止加熱_____。

（4）計算產率時發現產率偏高了，你認為的可能原因是_____（寫一個原因即可）。

（1）該溶液中溶質的成分有（寫化學式）_____、_____。

（2）過氧乙酸受熱時容易_____。

（3）過氧乙酸中碳、氫、氧三種元素的質量比為_____（最簡整數比）。

（4）一瓶過 氧乙酸溶液中含有過氧化氫溶質_____克。