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A.原溶液為飽和溶液

B.蒸發后溶液溶質質量分數為25%

C.t°C時硝酸鉀溶解度為25g

D.從原溶液中蒸發水的質量與析出晶體的質量之比是一個定值

（1）為了測定，需配制 20%的氫氧化鈉溶液100g，需氫氧化鈉_____g。

（2）該鹽酸的實際質量分數與標簽上標出的質量分數不一致的可能原因_____（不考慮誤差）。

（3）小明同學在燒杯中加入配得的氫氧化鈉溶液 20g，再逐滴加入該鹽酸。用 pH 測定儀測定滴加過程中溶 液的pH。圖2為測定儀打印出的滴加鹽酸的質量與溶液pH的關系圖。

①a 點對應的溶液呈_____（填“酸性”、“堿性”或“中性”）；b 點對應的溶液中的溶質有_____。

②請以此次測定的數據，列式計算該鹽酸的實際質量分數_____？

（1）寫出下列物質的化學式：A_____；B_____；C_____；H_____；E_____。

（2）寫出下列反應的化學方程式：D+F→K+J：_____；J+E→G：_____；該反應的現象為_____。

資料：垃圾焚燒產生的煙氣中含有SO2等有害氣體；FeSO4容易被空氣中的O2氧化。回答下列問題：

（1）石灰漿吸收SO2的化學反應方程式為_____。

（2）加稀硫酸溶解的步驟中同時發生的三個化學反應方程式為：①Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4、②_____、③_____。

（3）將所得硫酸亞鐵溶液在氮氣環境中蒸發濃縮、降溫結晶再過濾，可以得到FeSO4晶體，其中氮氣的作用是_____。

（1）以上三個實驗中，①②有明顯現象，請你幫小楠記錄他觀察到的現象。實驗①：_____；實驗2：_____。

（2）實驗③中玻璃廣口瓶未觀察到明顯現象，請你幫小楠尋找一種生活用品替代該裝置中的廣口瓶，以使實驗取得成功。你選用的物品是_____，改進后看到實驗的現象是_____。

（3）寫出CO2與NaOH溶液反應的化學方程式：_____。在各裝置中的現象雖然不同，但其原理都是_____。

（4）通過本次實驗探究，可知：氫氧化鈉應_____保存。

（1）向稀硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液 ；

（2）向氫氧化鈉溶液中逐滴加水稀釋_ ；

（3）向水中不斷通入二氧化碳_ _；

（4）向水中加入熟石灰_ _。

（1）寫出金屬鋅與鹽酸反應的化學方程式：_____。

（2）用鹽酸除鐵銹（主要成分Fe2O3）的化學方程式是_____。

（3）小林覺得你很聰明，是他的良師益友，學完“酸的化學性質”后，他邀請你與他一起討論：食醋也是一種酸，和鹽酸具有相似的化學性質，請列舉兩點食醋的化學性質：_____；_____。

（4）反思：鹽酸、硫酸、食醋具有相似化學性質的原因是它們的水溶液中都含有_____離子。

（5）寫出氧化銅與稀硫酸反應的化學方程式_____。

（6） 氫氧化鋁用于醫療上，服用它可以治療胃酸過多，請寫出此反應的化學方程式：_____。

A.反應結束時溶液中的溶質是氯化鈉

B.反應前后元素的種類沒有變化

C.氫氧化鈉與鹽酸反應實際上是H+和 OH-結合生成水

D.該微觀示意圖還可說明所有物質都是由分子構成的

A.測定空氣中氧氣含量，①木炭

B.使熱水中的白磷燃燒，②氮氣

C.用水稀釋濃硫酸，③濃硫酸

D.硫在氧氣中燃燒，④氫氧化鈉溶液

A. 圖中c點所示溶液呈堿性

B. 圖中a點所示溶液中，含有的溶質是Na2SO4和H2SO4

C. 該實驗是將氫氧化鈉溶液逐滴滴入到盛有硫酸的燒杯中

D. 由a點到b點的pH變化過程證明酸和堿發生了中和反應